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    下列元素一定为主族元素的是（　　）
    A、其原子最外电子层只1个电子的元素
    B、最低负化合价为-3价的元素
    C、其原子最外层电子数大于电子层数的元素
    D、最高价氧化物对应的水化物是酸的元素
    考点：元素周期表的结构及其应用
    专题：
    分析：A、最外电子层只1个电子的元素可能在ⅠA和ⅠB的元素；
    B、最低负化合价为-3价的元素，最外层有5个电子，是第ⅤA族元素；
    C、稀有气体最外层电子数是2或8，都大于电子层数；
    D、锰的最高价氧化对应水化物是高锰酸，但锰是副族．
    解答： 解：A、最外电子层只1个电子的元素可能在ⅠA和ⅠB的元素，故A错误；
    B、最低负化合价为-3价的元素，最外层有5个电子，是第ⅤA族元素，故B正确；
    C、稀有气体最外层电子数是2或8，都大于电子层数，所以不一定是主族元素，故C错误；
    D、锰的最高价氧化对应水化物是高锰酸，但锰是副族，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，易错的是C选项，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素．

    请回答下列问题．
    （1）表中属于d区的元素是
     
    （填编号）；元素⑧的原子外围电子排布式是
     
    ．
    （2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是
     
    ；②③④的电负性：
     
    ＞
     
    ＞
     
    （用元素符号表示）．判断依据是
     
    ，气态氢化物最稳定的是
     
    （写化学式）；
    （3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsnnpn+1，该元素为周期表中的
     
    （填编号）该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是
     
    ．
    （4）②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为
     
    ，其熔点比金刚石的
     
    （填“高”或“低”）．
    （5）⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理．
    （1）脱硝：选择性催化还原法的脱硝原理是在催化剂存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NOx）转化为无害气体，发生如下反应：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
     
    ．
    （2）脱硫：①石灰石-石膏湿法烟气脱硫的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏（CaSO4?2H2O）．某电厂用煤400吨（煤中含硫质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用石膏湿法烟气脱硫中有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏
     
    吨．
    ②新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由该铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：
    若2molZnFe2Ox与足量SO2可生成1.0molS，则x=
     
    ．
    （3）脱碳：从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    ①取五份等体体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H3
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    如增大压强，使反应达到平衡态，请在图2中画出因加压的反应速率随时间变化的关系图．

    ②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图3所示．若在上述平衡体系中再充0.5mol CO2和1.5mol H2O（g） （保持温度不变），则此平衡将
     
    移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）

    ③甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图4（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
    a.0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为
     
    ；b．44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为
     
    ；
    c．V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为
     
    ．
    （4）甲醇燃料电池结构如图5所示．其工作时负极电极反应式可表示为
     
    ．若用此电池电解盛有100mL 3.00mol/L的CuSO4溶液（以石墨为电极），若两电极产生的气体体积恰好相等时（标准状况下），理论上消耗甲醇
     
    g，此时溶液c（H+）
     
    ．如果要使溶液复原需加入
     
    （填物质名称）
     
    g．（假设反应前后体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置都可制取氨气，其中药品选用错误的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中含有：①K+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥CO32-、⑦SO42-中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（　　）
    步骤操作现象
    ①用pH试纸检验溶液的pH大于7
    ②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色
    ③向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
    ④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
    A、可能含有的离子是①②⑦
    B、肯定含有的离子是①④
    C、不能确定的离子是①③⑦
    D、肯定没有的离子是②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
    ACl2有酸性用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂
    BNaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质
    C浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2
    DNa2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是（　　）
    A、干冰B、晶体硅
    C、氢氧化钠D、二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B、0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1NH3?H2O等体积混合后离子浓度关系：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
    D、常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、NO3-、ClO-、Na+能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出下列反应的化学方程式：
    ①由丙烯制取聚丙烯：
     

    ②溴乙烷的水解：
     

    ③乙醇的催化氧化：
     

    ④苯酚与溴水反应：
     
    ．

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