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    10．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
    ②海水苦卤中加入熟石灰，过滤、除去杂质后得到氢氧化镁，以便进一步提取金属镁
    ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
    ④除去溴苯中少量的溴：加入氢氧化钠溶液洗涤、分液．
    A．①②B．②④C．③④D．②③

    分析 ①乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应；
    ②苦卤中含有Mg2+，向其中加入熟石灰后可制得氢氧化镁；
    ③CO2和SO2都与饱和碳酸钠溶液反应；
    ④溴可与氢氧化钠反应．

    解答 解：①乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，应用溴水除杂，故①错误；
    ②苦卤中含有Mg2+，向其中加入熟石灰后可制得氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解氯化镁可得到镁，故②正确；
    ③CO2和SO2都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故③错误；
    ④溴可与氢氧化钠反应，而溴苯不溶于水，可分离，故④正确．
    故选B．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，为考查常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增，A原子核内仅含有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子最外层电子数相等，D原子有2个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，且D只能形成阴离子． 由此回答：
    （1）四种元素的元素符号为：AHBCCNDO，C在元素周期表的位置第二周期第ⅤA族．
    （2）由A、D两种元素形成的二种化合物的化学式为H2O和H2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．如表物质所属的类别及其所含官能团的对应关系可能有错误的是（　　）
    物质类别官能团
    ACH3CH=CH2烯烃
    B（CH3）2 CHCOOH羧酸-COOH
    CHCOOCH2-酯类-COOR
    DR-OH（R，烃基）醇类-OH
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E、F、G六种元素的原子序数依次增大．A的离子和B的内层电子数相同，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，A与C能形成AC3分子且VSEPR模型为四面体形，D原子p轨道成对电子数等于未成对电子数，E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，F原子的最外层电子数等于其周期序数，E和F位于同一周期．G是第四周期的元素，最外层电子数与A相同且内层均填充满电子．
    请回答下列问题：
    （1）写出C的基态原子的价电子排布图，与AC3分子互为等电子体的阳离子为H3O+；
    （2）第一电离能E＞F（填“＞”或“＜”），原因是镁原子结构中各亚层均处于全满状态，能量低稳定，单质E的硬度＜单质F（填“＞”或“＜”），原因是镁离子半径大于铝离子，且在铝中自由电子比镁多，所以铝中金属键比镁强；
    （3）光谱证实单质F与强碱溶液反应有[F（OH）4]-生成，则[F（OH）4]-中存在ace；
    a．共价键  b．非极性键  c．σ键  d．，π键  e．配位键
    （4）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于原子．晶体，该晶体中B原子的杂化类型为sp3，D原子的杂化类型为sp3．
    （5）G的基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63ds104s1，G元素位于元素周期表的ds区（填“s”或“p“或“d”或“ds”），G单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积，已知G原子量M，晶胞棱长a cm，阿伏伽德罗常数为NA，列出G单质晶体的密度的表达式：ρ=$\frac{4M}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在标准状况下，将NO2、NO、O2混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器内HNO3的物质的量浓度的大小范围是（　　）
    A．$\frac{1}{28}$＜c（HNO3）＜$\frac{1}{22.4}$B．$\frac{1}{39.2}$＜c（HNO3）＜$\frac{1}{22.4}$
    C．$\frac{1}{39.2}$＜c（HNO3）＜$\frac{1}{28}$D．$\frac{1}{44.8}$＜c（HNO3）＜$\frac{1}{22.4}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室需要少量的某些气体时，通常使用快速方法来制备，如图所示实验可快速制取实验中所需的少量气体，并进行相关实验．

    若B中盛装的是新制生石灰，实验中观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀逐渐溶解，当溶液恰好澄清时，关闭活塞E，然后往烧杯中加入沸水，静止片刻，观察到试管壁上出现光亮的银镜．回答下列问题：
    （1）如何检验气体发生装置的气密性连接装置，关闭活塞K和E，在分液漏斗中加入水，然后打开活塞E，若分液漏斗中的水不能完全进入圆底烧瓶，说明装置气密性良好，反之说明气密性不好．
    （2）仪器A是分液漏斗，C是AgNO3（写化学式）与葡萄糖的混合液．
    （3）试管中生成银镜的化学方程式为：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3．工业冶炼银的化学方程式是：2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑．
    （4）请在方框F中画出收集B中产生气体的装置图．
    （5）仪器D在此实验中的作用是：防止倒吸．
    （6）利用该气体发生装置还可以在实验室中快速制得哪些中学化学中常见的气体（用化学方程式列举三例）
    2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．溴主要以Br-形式存在于海水中，工业上海水提Br2可与海水淡化工业相结合生产，其操作步骤为：
    ①一定条件下，将Cl2通入海水淡化后的浓缩海水中，生成Br2
    ②利用热空气将Br2吹出，并用吸收剂SO2溶液吸收
    ③再用Cl2将步骤②的混合物氧化得到产品溴
    完成下列填空：
    （1）海水淡化的方法有蒸馏法、、电渗析发琥或离子交换法（填两种）．
    （2）Br2可用热空气吹出，其原因是溴单质易挥发．
    （3）写出步骤②所发生的离子反应方程式SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
    （4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中c．
    a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．CuI是难溶于水的白色固体．已知：氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，还原性Cu＞I-＞Cu+，氧化还原反应进行的方向是：较强氧化剂+较强还原剂→较弱还原产物+较弱氧化产物．
    （1）根据物质氧化性、还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I-反应的产物是CuI、I2．
    （2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为2Cu+I2=2CuI↓
    （3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S＞（填“＞”、“＜”、“=”）I-；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度高（填“高”、“低”或“相等”）．
    （4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI（白色）+Hg═Cu2HgI4（亮黄色）+2Cu．下列关于该化学方程式的说法错误的是ac．
    a．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
    b．该反应的氧化剂为CuI
    c．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
    d．反应中转移电子 2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．1-氯丙烷与NaOH的醇溶液共热的反应，属于（　　）
    A．加成反应B．消去反应C．取代反应D．氧化反应

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