对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
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| A． | 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣ |
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| B． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ |
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| C． | 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ |
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| D． | 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ |
考点：
常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．
专题：
物质检验鉴别题．
分析：
根据常见离子的检验方法可知：
A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；
B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；
C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；
D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀．
解答：
解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，故A错误；
B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣，故B错误；
C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；
D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答．
科目：高中化学 来源： 题型：
通常用下列方法治理含氮化合物的污染。
（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知：
N2(g)+ O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5 kJ/mol
2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H＝—221.0 kJ/mol
C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝—393. 5 kJ/mol
写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式 。
（2）用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气3 L，可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。
（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解NO
的原理如图1，A为电源的 极，阴极反应式为 。
（4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀——溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
①相同条件下，Fe (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三种物质的溶度积常数最大的是 ，
图中A、B、C三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是 。
②由图可得Fe(OH)2的溶度积的值为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是（ ）
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| A． | 金刚石 石墨 | B． | H2S CCl4 | C． | NH4Cl KCl | D． | CO2 SiO2 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol·L﹣1、0.001mol·L﹣1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol·L﹣1）的用量均为2mL．
（1）配平化学方程式：
KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4→ K2SO4+ MnSO4+ CO2+ H2O
（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验编号 | T/K | 催化剂的用量/g | KMnO4酸性溶液的浓度/mol·L﹣1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 0.5 | 0.01 | （Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和 ④ 探究催化剂对该反应速率的影响 |
| ② | ||||
| ③ | ||||
| ④ | 0 |
（3）在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．
针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是
若用实验证明你的猜想．除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．二氧化锰 D．水
（4）某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
| KMnO4酸性溶液 的浓度/mol·L﹣1 | 溶液褪色所需时间 t/min | ||
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| 0.01 | 14 | 13 | 11 |
| 0.001 | 6 | 7 | 7 |
计算用0.001 mol·L﹣1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率 （忽略混合前后溶液体积的变化）．
（5）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？ ．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ）
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| A． | Na2O2只作氧化剂 |
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| B． | Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
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| C． | O2是还原产物 |
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| D． | 2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
为了探究金属单质M与盐溶液的反应,某同学进行了下列实验,实验过程及现象如图所示,结合实验现象判断,该同学得出的下列结论中正确的是( )
A.向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀
B.滤渣可能是两种金属单质的混合物
C.滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解
D.加入的金属M可能是镁或钠
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ•mol﹣1）．
| I1 | I2 | I3 | I4 | … | |
| R | 740 | 1 500 | 7 700 | 10 500 | … |
下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）
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| A． | R的最高正价为+3价 |
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| B． | R元素位于元素周期表中第ⅡA族 |
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| C． | R元素的原子最外层共有4个电子 |
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| D． | R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 |
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