(12分)Fe2(SO4)3是一种重要的化工原料,完成下列问题:
(1)Fe2(SO4)3溶液中不能大量存在的粒子有 。
①Ag+ ②Cu2+ ③NO3- ④H+ ⑤Fe(OH)3胶体
(2)Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为 。
(3)1LFe2(SO4)3溶液中,m(Fe3+)= a g ,则取出0.25L该溶液,c(SO42-)= 。
(4)①.某同学配制了0.05 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液,他用该Fe2(SO4)3溶液与12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应,则该同学需取______ mLFe2(SO4)3溶液。
②.若该同学用新配制的Fe2(SO4)3溶液与含12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应时,发现所需体积比①中所求的体积偏小,则可能的原因是___ ___。
A.配制溶液时,未洗涤烧杯
B.配制溶液时,未冷却至室温,立即配制完
C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线
D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出
(1)①⑤(2)2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓(3) mol·L-1(无单位扣分)(4)①100 ② BC
【解析】
试题分析:(1)Ag+和SO42- 会发生反应,不能大量存在,Cu2+ 、NO3- 、 H+不会发生反应,可以大量存在,溶液中不会大量存在Fe(OH)3胶体,故选①⑤。(2)Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应有两种沉淀生成,离子方程式为:2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓。(3)a g Fe3+的物质的量为:a/56mol,根据化学式中的个数知道SO42-的物质的量为3a/112mol, c(SO42-)=3a/112 mol÷1L=3a/112mol/L,溶液的浓度与体积无关,故 取出0.25L该溶液浓度还是3a/112 mol/L。
考点:离子共存问题、离子方程式的书写、有关物质的量的计算和溶液的配制。
科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省莆田市高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:
已知:①铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;
②溶液中的硅酸钠与四羟基合铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为:
2Na2SiO3+2Na[Al(OH)4]===Na2Al2Si2O8↓+4NaOH+2H2O
回答下列问题:
(1)写出铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
(2)过滤操作用到的玻璃仪器除了烧杯外,还有 。
(3)滤渣A的主要成分为 ;滤渣A的用途是 (写一种)。
(4)在流程第三步“酸化”中,加入的最佳物质A是___________。理由是_______ ________ 。
(5)将a g镁铝合金投入100mL、1mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入200mL、1mol/L NaOH溶液,沉淀恰好达到最大值,质量为(a+1.7)g,镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015河南省高二上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(选做题16分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1:还原沉淀法
该法的工艺流程为:CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2,该溶液显 色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。
A.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
B.2v (Cr2O72-)= v (CrO42-)
C.溶液的颜色不变
(3)第②步中,还原1molCr2O72-离子,需要 mol的FeSO47H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡,请写出其沉淀溶解平衡方程式
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=[Cr3+]·[OH?]3=10?32,要使c(Cr3+)降至10?5mol/L,溶液的pH应调至 。
方法2:电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe做电极的原因是 。
⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) ,溶液中同时生成的沉淀还有 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015河南省高二上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 的 NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是
A.[OH-]>[HA]>[HB]>[H+] B.[OH-]>[A-]>[B-]>[H+]
C.[OH-]>[B-]>[A-]>[H+] D.[OH-]>[HB]>[HA]>[H+]
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科目:高中化学 来源:2014-2015河南省高二上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,将0.2 mol·L-1的一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,pH大于7,若混合后溶液体积等于两溶液体积之和,则下列关系中正确的是
A.[HA]<[A-] B.[HA]一定大于0.1 mol·L-1
C.[Na+]=[HA]+[A-] D.2[OH-]=2[H+]+[HA]-[A-]
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科目:高中化学 来源:2014-2015河南省高一上学期第三次考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是
A.NaHCO3溶液(Na2CO3溶液) 通入过量的CO2
B.铁粉(铝粉) 加入适量的NaOH溶液过滤
C.Na2CO3溶液(Na2SO4溶液) 加入适量的Ba(OH)2溶液过滤
D.CO2 (CO) 将混合气体通过足量灼热的CuO
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科目:高中化学 来源:2014-2015河南省高一上学期第三次考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组离子中,在强碱性溶液中一定能共存的是
A.Na+、Fe2+、Clˉ、SO42ˉ B.Na+、K+、SO42ˉ、Clˉ
C.K+、Na+、HCO3ˉ、NO3ˉ D.K+、Clˉ、Al3+、CO32ˉ
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科目:高中化学 来源:2014-2015河南省高二上学期第三次考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(16分)(1)在298K时,1molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出热量890.0 kJ。写出该反应的热化学方程式 。现有CH4和CO的混合气体0.75mol,完全燃烧后,生成CO2气体和18g液态水,并放出515kJ热量,则CH4的物质的量为 。
(2)利用该反应设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液作电解质溶液,多孔石墨做电极,在电极上分别通入甲烷和氧气。通入甲烷气体的电极应为 极(填写“正”或“负”),该电极上发生的电极反应式为 。
(3)在下图所示实验装置中总反应的方程式为 ;
如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液(25℃,CuSO4足量),一段时间后溶液的pH变为1,此时可观察到的现象是 ;
若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变,忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入 (填物质名称),其质量约为 。
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