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    认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（　　）
    A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体
    B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等
    C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8
    D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同
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    A．NaCl和CsCl都是由离子构成的晶体，离子个数之比为1：1，则都属于AB型的离子晶体，故A正确；
    B．结合图可知，NaCl为立方面向结构，钠离子的配位数为6，CsCl为立方体心结构，铯离子的配位数为8，故B错误；
    C．NaCl晶体中，由体心的钠离子看出周围有6个氯离子，CsCl晶体中，由体心的铯离子看出周围有8个氯离子，故C正确；
    D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，由离子的电子层越多，离子半径越大可知钠离子半径小于铯离子半径，故D错误；
    故选BD．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．下列有关实验操作中，合理的是
    C
    C
    （填序号）．
    A．用托盘天平称取11.70g食盐
    B．用量筒量取12.36mL盐酸
    C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液
    D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液
    E．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
    Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
    （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是
    用标准盐酸润洗2-3次
    用标准盐酸润洗2-3次
    ．
    （2）图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c （NaOH）=
    a(V2-V1)
    V
    a(V2-V1)
    V
    mol/L．

    （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度
    偏大
    偏大
    ．（选“偏大”“偏小”“不变”）
    III．如图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
    曲线a是用
    NaOH
    NaOH
    溶液滴定
    HCl
    HCl
    溶液；曲线b是用
    HCl
    HCl
    溶液滴定
    NaOH
    NaOH
    溶液；P点的坐标为
    （15，7）
    （15，7）
    ；盐酸的物质的量浓度为
    0.1
    0.1
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省成都外国语学校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（ ）

    A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体
    B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等
    C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8
    D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（ ）

    A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体　

    B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等

    C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8

    D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同

    　　　

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