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    14．属于氧化还原反应的离子方程式的是（　　）
    A．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    C．HCO3-+H+=CO2↑+H2OD．H++OH-=H2O

    分析 氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断．

    解答 解：A、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
    B．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl、Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
    C．HCO3-+H+=CO2↑+H2O反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
    D．H++OH-=H2O中，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，注意掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系，试题有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．氯碱厂质检人员用滴定法测定某NaOH溶液的浓度．
    （1）洗涤滴定管前必须首先检漏．
    （2）选用盐酸作为标准溶液进行测定实验．将盐酸装入滴定管，NaOH溶液装入锥形瓶，滴加甲基橙/酚酞作指示剂．滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当锥形瓶内溶液由黄色变橙色/红色变无色、且在半分钟内不褪去即达滴定终点．记录此时滴定管内液面读数V（末）．
    （3）实验数据记录及处理：
    标准盐酸浓度：0.1054mol/L
    实验次数待测氢氧化钠溶液体积（mL）标准盐酸体积（mL）NaOH溶液浓度（mol/L）
    初读数末读数体积
    120.000.5020.7020.20 0.1059 
    220.006.0026.0020.00 
    若NaOH溶液的准确浓度为 0.1005mol/L，实验误差是5.4%．
    （4）若测定结果偏低，原因可能是ACD．
    A、见到指示剂的颜色有变化就停止滴定
    B、锥形瓶用蒸馏水清洗后，未用待装液润洗
    C、读数时，若滴定前视线偏低，滴定后视线偏高
    D、滴定前滴定管的尖嘴部分充满液体，滴定终点时尖嘴部分有气泡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．45g水中含有的水分子数是2.5NA
    B．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA
    C．0.5L、0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1NA
    D．1molCH4含电子数目为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）?A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是（　　）
    A．平均反应速度：乙＞甲B．平衡时nc（甲）＞nc（乙）
    C．平衡时C的转化率：甲＞乙D．平衡时A的物质的量甲＞乙

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    9．已知室温时，0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.01%发生电离，下列叙述正确的是（　　）
    A．该溶液的PH=4
    B．升高温度，溶液的PH增大
    C．稀释时溶液中所有离子的浓度都减少
    D．此酸的电离平衡常数约为1×10-9

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    19．当反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1＜0达到平衡状态时，下列选项中一定能使该反应朝正反应方向移动的是（　　）
    A．升高温度B．加入催化剂C．.增大H2（g）的浓度D．增大NH3（g）的浓度

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    6．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（　　）
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    C．K+、MnO4-、NO3-、Fe2+D．Na+、SO42-、HCO3-、Cl-

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    ①单质；②混合物；③化合物；④纯净物；⑤氧化物．
    A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．③④⑤

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