[题目]绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率.原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比.在下列氮肥的制备反应中.原子利用率最高的是A. NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 B. 2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2OC. 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D. 2NH3+2O2NH4NO3+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是

A. NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3 B. 2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O

C. 8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl D. 2NH3+2O2NH4NO3+H2O

【答案】A

【解析】A. NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3中生成物只有一种，原子利用率最高，A正确；B. 2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O中生成物不止一种，原子利用率不是最高，B错误；C. 8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl中生成物不止一种，原子利用率不是最高，C错误；D. 2NH3+2O2NH4NO3+H2O中生成物不止一种，原子利用率不是最高，D错误；答案选A。

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【题目】Na2CO3俗名纯碱，下列对Na2CO3采用不同分类法的分类．不正确的是（）
A.Na2CO3是碱
B.Na2CO3是盐
C.Na2CO3是正盐
D.Na2CO3是钠盐

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【题目】电镀污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物质，可制备Na2Cr2O7溶液和NiSO4·6H2O晶体，实现有害物质的资源化利用。已知黄钠铁矾［NaFe3(SO4)2(OH)6］是一种浅黄色的难溶物，具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点。

（1）焙烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4，该反应的化学方程式为_______________。

（2）写出酸化时CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式：_________________。

（3）①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，调节溶液pH，提高铁的去除率。溶液pH对除铁效率影响如下图所示。

则除铁时应控制溶液的pH为____________（填序号）。

A．0.5~1.5 B．1.5~2.5 C．2.5~3.5

②除铁时发生反应的离子方程式为___________。

③若除铁时pH稍大会生成Fe(OH)3胶体，显著降低除铁效率，原因是____________。

（4）从滤液中获取NiSO4·6H2O晶体的操作为________、冷却结晶、过滤、_________、干燥。

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【题目】氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。

(1)氯化铁晶体的制备：

①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有________，仪器丙的作用为_________。

②为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为_______________。

③反应结束后，将乙中溶液边加入_____________，边进行加热浓缩、______、过滤、洗涤、干燥即得到产品。

(2)氯化铁的性质探究：

某兴趣小组将饱和FeC13溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部得到固体。为进一步探究该固体的成分设计了如下实验。（查阅文献知：①FeC13溶液浓度越大，水解程度越小 ②氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃ ，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2③ FeC12熔点670℃)

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K , 充入氮气	D中有气泡产生	①充入N2的原因________
关闭K, 加热至600℃，充分灼烧固体	B中出现棕黄色固体	②产生现象的原因__________
实验结束，振荡C静置	③___________	④________________（用相关的方程式说明）
⑤结合以上实验和文献资料，该固体可以确定的成分有______________________。