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    下列现象或事实不能用同一原理解释的是（　　）
    A、浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
    B、硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
    C、常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
    D、SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
    考点：硝酸的化学性质,氯气的化学性质,二氧化硫的化学性质,含硫物质的性质及综合应用
    专题：元素及其化合物
    分析：A．浓硝酸见光易分解；氯水见光会分解；
    B．硫化钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质；亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质；
    C．常温下铁遇浓硝酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，与浓硝酸不反应；
    D．SO2具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色；Na2SO3具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色．
    解答： 解：A．浓硝酸见光易分解，须存放在棕色瓶中；氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，能用同一原理解释，故A不选；
    B．硫化钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质；亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，能用同一原理解释，故B不选；
    C．常温下铁遇浓硝酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，与浓硝酸不反应，不能用同一原理解释，故C可选；
    D．SO2具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色；Na2SO3具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色；能用同一原理解释，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查物质的保存、金属的钝化、硫的化合物的性质等，难度中等．要注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一无色透明溶液，可能含Al3+、Fe3+、Mg2+、Na+、CO32-、Cl-、NO3-等离子中的若干种．现做如下实验：
    一、取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
    二、另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示．
    试推断：
    （1）该溶液中一定存在
     
    ，一定不存在
     
    ．
    （2）由图可知白色沉淀共有
     
    种，分别是
     
    （填化学式），其物质的量比为
     
    ．
    （3）写出图中ab变化过程的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是（　　）
    A、CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
    B、CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32-
    C、升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响
    D、向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    ①1molH2中的共价键断裂吸收436KJ能量，0.5molO2中的共价键断裂吸收249KJ能量，形成1mol水蒸气中的共价键释放930KJ能量．
    ②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
    ③CH4 （g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-890kJ?mol-1
    （1）写出H2 在O2中燃烧生成水蒸气的热化学方程式
     
    ；
    （2）1.12L（折算成标况下的体积）H2完全燃烧生成液态水放出的热量为
     
    ；
    （3）实验测得氢气和甲烷的混合气体共4mol完全燃烧时放热为2358kJ（生成的水为液态），则混合气体中氢气和甲烷的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O （l）；△H=─285.8KJ/moL可通过两种途径来完成分步进行的热效应如下：

    （1）H2（g）=2H△H1=+431.8KJ/moL
    （2）
    1
    2
    O2（g）=O （g）△H2=+244.3KJ/moL
    （3）2H （g）+O （g）=H2O （g）△H3=
     

    （4）H2O （g）→H2O （l）△H=-44kJ/moL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学一选修5：有机化学基础]某新型药品Telmisartan的中间体H可由下列路线合成：

    已知：

    请回答：
    （1）A的化学名称为
     
    ，B的核磁共振氢谱中有
     
    个峰．
    （2）F的结构简式为
     
    ，E中官能团的名称为
     
    ．
    （3）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①苯环上只有-个链状取代基   ②能发生酯化反应   ③碳碳双键的碳原子上不连-OH
    （4）B→D的化学方程式为
     
    ．
    （5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2．H在一定条件下水解的产物之一为氨基酸M，则由M形成二肽的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用“＞”、“＜”或“=”填空：
    （1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H分别为△H1、△H2，则△H1
     
    △H2．
    （2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量
     
    1mol氢分子所具有的能量．
    （3）已知常温时红磷比白磷稳定，则下列反应（反应条件均为点燃）：△H1
     
    △H2．
    ①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1　　②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2
    （4）已知：101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热数值
     
    110.5kJ/mol．
    （5）已知一定条件下，某反应的热化学方程式：2X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-Q kJ?mol-1，相同条件下将2mol X和2mol Y放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量（假定热量无损失）
     
     Q kJ．
    （6）一定条件下，反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）达到平衡后，平衡常数为K1；保持容器的温度和容积恒定，向其中加入少量X（g），再次达到平衡后，平衡常数为K2，则K1
     
    K2．
    （7）反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）达到平衡后，在其他条件不变情况下，将容器容积扩大为原来的2倍，X的浓度变为原来的0.6倍，则a+b
     
    c．
    （8）其他条件相同时，反应2A（g）+B（g）=2C（g）在不同温度T1和T2（T1＜T2）时的活化分子百分率分别为a1和a2，则a1
     
    a2．
    （9）反应X（g）+Y（g）?Z（g）达到平衡后，在其他条件不变情况下，升高温度，Z的百分含量变小，则该反应的逆反应△H
     
    0．
    （10）可逆反应2A（g）?B（g）在一密闭容器中达到平衡后，A的转化率为a1%，在恒温恒容条件下，向容器中又充入一些A气体再次达到平衡后，A的转化率为a2%，则a1%
     
    a2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在元素周期表中碳元素的信息如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、碳原子中的质子数为6
    B、碳的相对原子质量是12.01g
    C、碳属于金属元素
    D、碳的氧化物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25°C时，KSPMg（OH）2=5.61×10-12，KSP MgF2=7.42×10-11下列说法正确的是（　　）
    A、25°C时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的C（Mg）2+大
    B、25°C时，固体在20ml0.01 mol?L-1氨水中的比20mL0.01 mol?L-1NH4Cl溶液中的KSP小
    C、25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，C（Mg2+）增大
    D、25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2

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