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    下列叙述正确的是                                                    (　　)

    A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

    B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

    C．元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构

    D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某废水中可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32－、S2一、SO32－、SO42－

      现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：

      下列说法正确的是

        A．根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀一定是AgBr

        B．根据实验②中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3+

        C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4

        D．原溶液中肯定含有Na+、AlO2－、S2－，不能确定是否含有SO32－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

    A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

    C．AlN中氮的化合价为+3                 

    D．AlN的摩尔质量为41 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

    Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

    Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

    由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是       (　　)

    A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋                   B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

    C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋                   D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中既有氧化性又有还原性的(不包括自身分解)(双选)(　　)

    A．HClO                              B．Al2O3

    C．N2O3                              D．SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是        (　　)

    ①Cl2＋2KI===2KCl＋I2

    ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

    ③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

    ④H2S＋I2===S↓＋2HI

    A．H2S>I2>Fe3＋>Cl2                   B．Cl2>Fe3＋>I2>S

    C．Fe3＋>Cl2>H2S>I2                   D．Cl2>I2>Fe3＋>H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是

    A．过氧化钠    B．氢硫酸   C．硫酸亚铁    D．苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将51．2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮氧化物(含NO、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为                                     

    A． 0.2 mol        B． 0.4 mol        C． 0.6 mol        D． 0.8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制备1,2­二溴乙烷的反应原理如下：

    CH3CH2OHCH2===CH2

    CH2===CH2＋Br2—→BrCH2CH2Br

    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2­二溴乙烷的装置如下图所示：

     有关数据列表如下：

    乙醇

    1,2­二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/g·cm－3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    －130

    9

    －116

    回答下列问题：

    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是________；(填正确选项前的字母)

    a．引发反应     b．加快反应速度   c．防止乙醇挥发    d．减少副产物乙醚生成

    （2）在装置C中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；(填正确选项前的字母)

    a．水     b．浓硫酸      c．氢氧化钠溶液    d．饱和碳酸氢钠溶液

    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________________________；

    （4）将1,2­二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层(填“上”或“下”)；

    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________洗涤除去；(填正确选项前的字母)

    a．水  b．氢氧化钠溶液

    c．碘化钠溶液  d．乙醇

    （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用__________的方法除去；

    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是___________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是__________________________________________________。

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