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如图I所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动,F受压力恒定.甲中充入2mol A和1mol B,乙中充入2mol C和1mol He,此时K停在0处.在一定条件下发生可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g),反应达到平衡后,再恢复至原温度,则下列说法正确的是( )

A.达到平衡时,隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间

B.若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧1处,则乙中C的转化率小于50%

C.若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧靠近2处,则乙中F最终停留在右侧的刻度大于4

D.如图II所示若x轴表示时间,则y轴可表示甲乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法中错误的是(  )
A.升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大
B.在室温下能自发进行的反应,其△H一定小于0
C.溶液呈中性的盐不一定是强酸和强碱生成的盐
D.常温下,0.005mol•L-1Ba(OH)2溶液pH为12

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高一阶段考一化学卷(解析版) 题型:选择题

在反应 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中,还原剂与氧化剂的物质的量之比为( )

A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3k kJ•mol-1
又知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H=-Q1kJ•mol-1
$\frac{1}{2}$H2SO4(浓)+$\frac{1}{2}$Ba(OH)2(aq)=$\frac{1}{2}$BaSO4(aq)+H2O(l);△H=-Q2 kJ•mol-1
HNO3(aq)+KOH(aq)═KNO3(aq)+H2O(l);△H=-Q3 kJ•mol-1
上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、Q3的大小关系是(  )
A.Q2>Q3>Q1B.Q2>Q1>Q3C.Q1=Q2=Q3D.Q2=Q3>Q1

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高二阶段考一化学卷(解析版) 题型:选择题

最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:

下列说法中正确的是( )

A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中,CO断键形成C和O

C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高二阶段考一化学卷(解析版) 题型:选择题

恒温条件下,将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,慢慢压缩气体体积,下列叙述正确的是( )

A.若体积减小一半,压强增大,V正增大,V逆减小

B.平衡向右移动,混合气体颜色一定会变浅

C.若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍

D.平衡向右移动,混合气体的平均相对分子量减小

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高二阶段考一化学卷(解析版) 题型:选择题

在体积为2L的密闭容器中充有2mol SO2和一定量的O2,发生反应2SO2+O22SO3.当反应进行到4min时,测得此时SO2为0.4mol,那么反应进行到2min时,密闭容器中SO2物质的量是( )

A.小于1.2 mol B.1.2 mol C.大于1.6 mol D.1.6 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变,最终残留固体不是纯净物的是(  )
A.向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸
B.等物质的量浓度、等体积的(NH42SO4与BaCl2溶液
C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
D.向NaBr溶液中通入过量氯气

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行并达平衡.下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(  )
A.增加C(s)的量
B.将容器的体积缩小一半
C.升高体系温度
D.保持压强不变,充入氩气使容器体积增大

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