Question

16．A、B、C、D、E为原子序数依次递增的5种短周期元素，已知：
①A、B、C同周期，C、E同主族
②A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍
③C与氢元素能组成10电子的X^-离子，D单质是生活中常见的一种金属
请回答下列问题：
（1）AC₂分子的结构式为O=C=O；
（2）写出X^-的电子式：
（3）D的某种化合物可用于净水，其净水原理是Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺（用离子方程式表示）：
（4）将EC₂气体通入BaCl₂与B的最高价氧化物的稀溶液的混合液中，其反应的离子方程式为：3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E为原子序数依次递增的5种短周期元素，A、B、C同周期，C、E同主族，则A、B、C处于第二周期，E处于第三周期，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数为4，则A为碳元素；C与氢元素能组成10电子的X^-离子，可推知C为O元素、B为N元素，X^-离子为OH^-；则E为S元素；D单质是生活中常见的一种金属，又处于短周期，故D为Al，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E为原子序数依次递增的5种短周期元素，A、B、C同周期，C、E同主族，则A、B、C处于第二周期，E处于第三周期，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数为4，则A为碳元素；C与氢元素能组成10电子的X^-离子，可推知C为O元素、B为N元素，X^-离子为OH^-；则E为S元素；D单质是生活中常见的一种金属，又处于短周期，故D为Al．
（1）CO₂分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，其结构式为O=C=O，
故答案为：O=C=O；
（2）X^-离子为OH^-，电子式为，故答案为：；
（3）D为Al元素，的某种化合物可用于净水，该化合物为明矾，溶液中铝离子水解：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺，得到氢氧化铝胶体，可以吸附水中悬浮物质，起净水作用，
故答案为：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺；
（4）将SO₂气体通入BaCl₂与硝酸稀溶液的混合液中，硝酸将二氧化硫氧化为硫酸，硝酸钡还原为NO，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，其反应的离子方程式为：3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，
故答案为：3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意对基础知识的理解掌握．