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硫酸银的溶解度较小,25℃时,每100g水仅溶解0.836g。
(1)25℃时,在烧杯中放入 6.24克硫酸银固体,加200克水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为 200mL,计算溶液中Ag+的物质的量浓度。
(2)若在上述烧杯中加入50mL0.0268 mol/LBaCl2溶液,充分搅拌,溶液中Ag+的物质的量浓度是多少?
(3)在(1)题烧杯中需加入多少L 0.0268 mol/L BaCl2溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol/L
(1)0.0536 mol/L  (2)0.0536 mol/L  (3)0.489L
(1)25℃时,Ag2SO4的溶解度为0.836g,故200g水在25℃最多可溶解Ag2SO42×0.836=1.672g,即烧杯中加入6.24gAg2SO4实

0.0536mol/L。
(2)在烧杯中加入50mL,0.0268 mol/L BaCl2溶液后,由于发生反应:Ag2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2AgCl↓,消耗了溶液中的Ag+和SO42-,使未溶解的Ag2SO4固体继续溶解。消耗的Ag2SO4质量为0.05×0.0268

以共又溶解了0.418+0.418=0.836<6.24-1.672。即溶液仍为饱和溶液,所以溶液中[Ag+]=0.0536mol/L。
(2)假设烧杯中6.24g Ag2SO4被刚好溶解完,则溶液中Ag2SO4的物

0.0200mol/L即Ag2SO4的浓度降至0.0100mol/L;
根据  Ag2SO4+BaCl2=2AgCl↓+BaSO4↓
0.0268V  0.0268V
练习册系列答案
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(2)B为0.1 mol·L1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方
程式表示):                                                           
实验测得NaHCO3溶液的pH > 7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:
                                                                   
(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入              ,目的是                                                          
若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为
                                                                   
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AgCl(S)  Ag+(aq)+ Cl(aq) 在25℃时,氯化银的Ksp = 1.8×1010
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B.BaSO4溶解度、Ksp增大
C.BaSO4溶解度不变,Ksp增大
D.BaSO4溶解度、Ksp均不变

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B.产生的沉淀是AgF
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