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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．氯气与明矾处理水的原理完全相同
    B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
    C．植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成热能的过程
    D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

    分析 A．氯水中HClO具有强氧化性，明矾中铝离子水解生成胶体；
    B．海水中得到NaCl蒸发即可；
    C．植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖，为太阳能转化为化学能；
    D．铝制品表面的氧化膜为致密的结构．

    解答 解：A．氯水中HClO具有强氧化性，明矾中铝离子水解生成胶体，则净化水的原理不同，故A错误；
    B．海水中得到NaCl蒸发即可，为物理变化，故B错误；
    C．植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖，为太阳能转化为化学能，故C错误；
    D．铝制品表面的氧化膜为致密的结构，则铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：
    Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
    2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
    2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
    请回答下列问题：

    （1）仪器1的名称是分液漏斗．
    （2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是C（选下面的A、B或C）；目的是让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化．
    A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入
    B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸
    C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
    （3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B（填“A”或“B”，下同），打开阀门A．
    （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2．
    （5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为83.3%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
    （6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的空气或氧气，再加入碱液，调节pH至少为5.6才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10-5mol/L）．已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4．•H2O＞NiC2O4•2H2O   ③Ksp （Ni（OH）2）：5.0×10-16，Ksp （NiC2O4）：4.0×10-10
    回答下列问题：
    （1）酸溶后所留残渣的主要成份碳粉 （填物质名称）．
    （2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）；
    （3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式Na2C2O4+NiCl2+2H2O=2NaCl+NiC2O4•2H2O↓．
    （4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式NiC2O4+2OH-?Ni（OH）2+C2O42-，该反应的平衡常数为8×105 L/mol．
    （5）写出电解时阴极的电极反应式2H2O+2e-═H2↑+2OH-，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．自然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁等元素，它们可形成单质及许多化合物．按要求回答下列问题：
    （1）铁能与CO形成配合物Fe（CO）5，其熔点为-20.5℃，沸点为102℃，易溶于CCl4，据此判断Fe（CO）5晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
    （2）铁在元素周期表中位置是第四周期Ⅷ族，亚铁离子具有强还原性，从电子排布的角度解释，其原因是Fe2+的3d轨道有6个电子，失去1个电子后3d轨道电子排布处于半充满稳定状态．
    （3）南海海底蕴藏着大量的天然气水化合物，俗称“可燃冰”．可燃冰是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子通过氢键构成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子．若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充．可燃冰的平均组成可表示为CH4•8H2O．
    （4）亚磷酸（H3PO3与过量NaOH反应充分反应生成亚磷酸氢二钠（Na2HPO3），则亚磷酸氢二钠属于正盐（填“正”、“酸式”）．
    （5）金刚石晶胞结构模型如图，立方BN结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当．在立方BN晶体中，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为3：1；每个N原子周围最近且等距离的N原子数为12；如果阿佛加德罗常数近似取6×1023/mol，立方BN的密度为a g•cm-3，摩尔质量为b g•mol-1，计算晶体中最近的两个N原子间距离是$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{b}{150a}}$nm（用含a、b代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”． 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：
    A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+
    B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
    究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究．
    实验用品：苹果、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水．
    （1）探究1：
    实验操作实验现象结论
    在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴
    KSCN溶液．
    无红色出现    		说法A不正确
    （2）探究2：
    【查阅文献】
    苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5-7.5．
    Ⅱ．酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．
    该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验．请填写下表中相应的结论：
    序号实验步骤现  象结  论
    ①在一块上滴加2～3滴FeCl3溶液表面变为绿色
    对苯二酚
    ②再取两块，一块放置于空气中，另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中．前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化．
    苹果褐变与氧气有关
    ③另两块分别立刻放入沸水和0.1mol•L-1盐酸中浸泡2min后取出，置于空气中．相当长一段时间内，两块均无明显变化．苹果褐变与酚氧化酶的活性有关
    ④最后两块分别立刻放入浓度均为0.1mol•L-1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空气中．前者经过一段时间表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化．亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变
    （3）问题分析：
    Ⅰ、常温下，浓度均为0.1mol•L -1 NaHCO3溶液略显碱性，而NaHSO3溶液却略显酸性． NaHSO3溶液略显酸性是因为亚硫酸氢离子电离大于水解．
    Ⅱ、0.1mol•L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因：亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚；2SO32-+O2═2SO42-，
    Ⅲ、对探究2中的试验③所得结论作进一步解释酶是蛋白质，在强酸、强碱或加热条件下会变性，失去活性；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml密度为1.065g．cm-3、物质的量浓度为2mol•L-1的HNO3溶液中，固体恰好完全溶解，生成Fe（NO3）2和1.12LNO（标况下，且假定HNO3还原产物仅此一种）．向反应后的溶液中加入1mol•L-1NaOH溶液，使铁元素完全沉淀下来，下列说法正确的是（　　）
    A．混合物中含有0.05molFe元素
    B．该硝酸溶液中溶质的质量分数是63%
    C．所加入NaOH溶液的体积最少是450mL
    D．反应中HNO3被氧化，生成氧化产物NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的最外层电子数总和为12，W属于非金属元素且与X同主族，X+、Y3+均与氖原子电子层结构相同．下列说法正确的是（　　）
    A．单质的还原性：W＞X＞Y
    B．原子半径：X＞Y＞Z＞W
    C．X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的弱
    D．化合物XYW4具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）．下列说法不正确的是（　　）
    A．X在常温下不能稳定存在
    B．X的性质与烯烃类似，容易发生加成反应
    C．X不能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气比甲烷少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知：
    ①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W；
    ②Y是组成有机物的必要元素 
    ③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化合物；
    ④M的电子层数与最外层电子数相等．
    下列说法不正确的是（　　）
    A．W、M的离子半径及最高价氧化物对应水化物的碱性皆为M＜W
    B．YZ2为直线型的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键
    C．Y与X形成的化合物的熔沸点一定低于Z与X形成的化合物的熔沸点
    D．Z与M形成的化合物可作为耐高温材料，W、M、X以1：1：4组成的化合物是应用前景很广泛的储氢材料，具有很强的还原性

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