Question

9．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 2.0gH₂O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A
• B． 标准状况下1.4 g乙烯所含共用电子对数为0.25N_A
• C． 3 mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄，失去8 N_A个电子
• D． 50ml 12 mol•L^-1盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

Answer 1

分析 A、重水的摩尔质量为20g/mol，水的摩尔质量为18g/mol；
B、求出乙烯的物质的量，然后根据乙烯中含6对共用电子对来分析；
C、铁转变为Fe₃O₄时变为+$\frac{8}{3}$价；
D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应．

解答 解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，水的摩尔质量为18g/mol，由于2.0g混合物中H₂O与D₂O的质量分别是多少不明确，故混合物的物质的量不明确，则含有的中子数无法计算，故A错误；
B、1.4g乙烯的物质的量为0.05mol，而乙烯中含6对共用电子对，故0.05mol乙烯中含0.3mol共用电子对即0.3N_A个，故B错误；
C、铁转变为Fe₃O₄时变为+$\frac{8}{3}$价，故3mol铁失去8mol电子即8N_A个，故C正确；
D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故50ml 12 mol•L^-1盐酸即0.6mol盐酸不能反应完全，则生成的氯气的物质的量小于0.15mol即0.15N_A个氯气分子，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．