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    请依据原子核外电子填充规律，分析氢原子的3d和4s能级的能量高低是（　　）
    A、无3d、4s轨道，无所谓能量高低
    B、3d＞4s
    C、3d=4s
    D、3d＜4s
    考点：原子核外电子的能级分布
    专题：
    分析：核外电子的能量是不同的，多电子原子核外电子，是按照电子的能量由低到高的顺序，从近到远排列，氢原子只是填充了1s层的一个电子，不存在电子间能级交错，据此分析解答．
    解答： 解：氢原子核外只有1个电子，只填充了1s层的一个电子，不存在电子间能级交错，各轨道的能量只取决于主量子数n，即n越大，能量越高，所以3d＜4s，
    故选D．
    点评：本题主要考查原子中核外电子的运动规律，注意电子的能量不同、电子在核外分层运动，明确氢原子不存在电子间能级交错是解答本题的关键，题目难度不大．
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    A、NO2
    B、NO
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    C、原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞C＞D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列微粒中与Na+具有相同的质子数和电子数的微粒是（　　）
    A、H2O
    B、H3O+
    C、OH-
    D、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（　　）
    A、最外层电子数逐渐增多
    B、原子半径逐渐增大
    C、最高正价数值逐渐增大
    D、从硅到氯负价从-4-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在周期表中金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
    B、元素性质随着核电荷数的递增而呈周期性的变化叫元素周期律
    C、绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
    D、相对分子质量相同，而结构不同的化合物互称为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）
    A、稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
    B、酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
    C、碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Ba（OH）2＞NaOH
    D、离子半径：S2-＞O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+

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