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    高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
    A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
    B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
    C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
    D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
    A

    试题分析：高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，处于较高价态，因此具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，而高铁酸根离子水解产生的胶体又具有吸附水中杂质的作用。因此答案选A。
    点评：本题考查了氧化性还原性与化合价的关系，只要掌握“高价态元素具有强氧化性，低价态元素具有强还原性”即可解答此题。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚（C2H5 —O—C2H5 ）后，溶液分层，再加入少量K2Cr2O7 溶液，并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成2CrO5?(C2H5)2O所致，其反应方程式为：Cr2O72－ + 4H2O2+2H+ = 2CrO5 + 5H2O ，已知：CrO5 的结构式为：下列说法正确的是
    A．Cr2O72-被氧化成CrO5 B．该反应为氧化还原反应
    C．反应中H2O2被还原成H2OD．此反应用于检验Cr2O72-离子的存在

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    溶液中有如下反应（未配平）：Cu2S + NO3— + H++ H2O —Cu2+ + SO42-+ NH4+
    有关下列叙述正确的是
    A．氧化产物只有SO42-
    B．消耗4molCu2S，参加反应的硝酸为5mol
    C．若有4mol电子转移，则被氧化的铜有0.4mol
    D．配平后H2O分子的计量数为1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式                           
    （2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数
    2FeCl3+Fe=3FeCl2          氧化剂是          （填化学式）
    （3）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3  + 5 O2 4NO + 6H2O ，其中作为还原剂的物质是         （填化学式）；若反应中生成了0.2 mol NO，则转移       mol电子，
    （4）在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应： RO3n-  + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl-  +H2O由以上反应可知在上过程中RO3n-被        （填“氧化”或“还原”）， RO3n-中元素R的化合价是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）回答下列问题
    （1）在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是_____________
    （2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）；浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体（Cl2）。则Cl2、Fe3+、MnO4－氧化性由强到弱的顺序是____________________。
    （3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式____________________________________________。
    （4）在一定条件下，RO3n－和Cl2可发生如下反应：RO3n－＋Cl2＋2OH－＝RO42－＋2Cl－＋H2O
    由以上反应可知在上述过程中RO3n－被________________（填“氧化”或“还原”），RO3n－中元素R的化合价是______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Na2S2O3可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”：4C12+ Na2S2O3+5 H2O=2NaCl+2H2SO4+6 HCl，有关该反应的叙述正确的是   
    A．C12是氧化剂B．H2SO4是氧化产物
    C．反应中S元素的价态降低D．反应中H2O被氧化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）
    Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋ 4HCl(浓)  MnCl2＋Cl2↑ ＋ 2H2O，
    （1）用双线桥标出电子转移方向和数目。（在答题纸上标）
    （2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为         ，
    被氧化HCl的质量为        。
    Ⅱ、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为
    对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化
    合物。通过以上信息填空：
    （1）维生素C具有             （填氧化性或还原性）。
    （2）上述过程中+5价砷类物质作为       （填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生
          反应（填氧化或还原）；2mol +5价砷完全转化为 +3价砷，共转移     个
    电子（用NA表示阿伏加德罗常数）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。查阅资料显示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黄色；溴水中含有溴单质。
    ⑴提出问题：溴水能否与氯化亚铁溶液反应
    ⑵猜想：
    甲同学认为：不能，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含                  （填化学式，下同）所致
    乙同学认为：能，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含              所致。
    ⑶设计实验并验证
    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
    除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：
    a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。
    请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）
     
    		选用试剂
    		实验现象
    方案1
    		 
    		 
    方案2
    		 
    		 
    ⑷结论：溴水能与氯化亚铁溶液反应。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为                                    
    ⑸实验后的思考
    该兴趣小组在查阅资料同时得知：在溴化亚铁溶液中通入Cl2，Cl2先将Fe2+完全氧化成Fe3+后，再与 Br-反应。根据上述信息，试回答：
    在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）氰（CN）2­的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。（CN）2­和水反应可生成HCN和HCNO；（CN）2­的氧化性比Br2弱，比I2强。
    （1）下列有关反应方程式不正确的是         （填选项标号）。
    A．（CN）2­和NaOH溶液反应：（CN）2­ + 2OH－= CN－+ CNO－+ H2O
    B．MnO2和HCN反应：MnO2 + 4HCN  Mn（CN）2 + （CN）2­↑ + 2H2O
    C．向KCN溶液中加入碘水：I2 + 2KCN =" 2KI" + （CN）2
    D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Br－= 2Cl－+ Br2
    （2）HCN的电子式为                 。
    （3）处理含CN－（其中C为+2价）的工业废水常用ClO－氧化，生成的CNO－（其中C为+4价）元素，反应的离子方程式如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：
    ①方程式中e : f的值为         （填选项标号）。
    A．1                 B．1/2            C．2              D．不能确定
    ②若d=e=1，则b=         。

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