Question

如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是（　　）

• A、溶液中H⁺向Zn电极移动
• B、外电路中电流方向为：Cu→Zn
• C、负极上的电极反应：Zn-2e^-═Zn²⁺
• D、有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H₂为11.2 L（标准状况）

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：锌、铜和稀硫酸形成的原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上锌发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，溶液中阳离子向正极移动，外电路中电流从正极流向负极，据此分析．

解答： 解：A．溶液中阳离子向正极移动，则溶液中H⁺向Cu电极移动，故A错误；
B．锌作负极，铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极，电流从正极流向负极，故B正确；
C．锌易失电子作负极，负极上的电极反应：Zn-2e^-═Zn²⁺，故C正确；
D．正极的反应为：2H⁺+2e^-═H₂↑，则有1 mol电子流过导线，Cu电极上产生的H₂为0.5mol，即11.2 L（标准状况），故D正确；
故选A．

点评：本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，明确原电池的构成、电极上发生的反应、电流的流向即可解答，难度不大．