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    19．亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄人过量的铁也有害．下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收．
    （一）甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

    （二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe2++8H++MnO-4═5Fe3++Mn2++4H2O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用 0.020mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液记录如下：
    待测液
    体积（mL）    		标准液
    浓度（mol/L）滴定前滴定后体积（mL）平均值（mL）
    第一次20.000.02000.0014.30
    第二次0.2012.22
    第三次0.0011.98
    （1）乙同学在计算时取用KMnO4的体积数据为12.0mL；
    （2）该药品含“铁”的含量是33.6%（填数值，不需计算过程）
    （3）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是C（填编号）
    A．蒸馏水       B．稀盐酸       C．稀硫酸         D．稀硝酸
    （4）本实验滴定过程中滴定管需用高锰酸钾标准溶液润洗，其操作方法是在酸式滴定管中加入1-2mLKMnO4溶液，将滴定管横过来并转动，让KMnO4溶液浸过滴定管内壁，从下面放掉浸洗液，重复操作2-3次．
    操作滴定管的图示正确的是A（填编号）
    （5）某同学做用标准NaOH溶液滴定HCl溶液测定其浓度，下列不当操作会导致实验结果偏高的是df
    a．酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗．
    b．开始实验时碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，滴定结束生成气泡
    c．锥形瓶内溶液颜色变化由无色变为粉红色，立即记下滴定管液面所在刻度．
    d．盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗．
    e．锥形瓶在装盐酸后，又加了少量蒸馏水后滴定．
    f．若用含少量NaCl的NaOH固体配制标准溶液用来滴定上述盐酸．

    分析 （1）根据表中的数据，第一次体积为14.30mL与第二次、第三次相差较大，所以第一次数据偶然误差较大，应去掉，用第二次和第三次的均值；
    （2）根据方程式5Fe2++8H++MnO-4═5Fe3++Mn2++4H2O，利用高锰酸钾的物质的量可计算出铁元素的质量；
    （3）试剂1起溶解作用，盐酸、稀硫酸均可，但试剂2不能用盐酸，易被高锰酸钾氧化，影响实验测定；
    （4）用标准液润洗滴定管时，务必注意最后将润洗液从滴定管下端放出，而不是从上口倒出，KMnO4溶液用酸式滴定管盛放，滴定时旋转活塞；
    （5）a．酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗，酸液被稀释；
    b．开始实验时碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，滴定结束生成气泡，则测得标准液体积偏大；
    c．锥形瓶内溶液颜色变化由无色变为粉红色，立即记下滴定管液面所在刻度，此时标准液的量不足，测得标准液体积偏小；
    d．盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗，则取用的待测液偏多；
    e．锥形瓶在装盐酸后，又加了少量蒸馏水后滴定，对实验结果没有影响；
    f．若用含少量NaCl的NaOH固体配制标准溶液用来滴定上述盐酸，则标准液的浓度偏小，用去的标准液体积偏大；

    解答 解：（1）根据表中的数据，第一次体积为14.30mL与第二次、第三次相差较大，所以第一次数据偶然误差较大，应去掉，用第二次和第三次的均值，所以乙同学在计算时取用KMnO4的体积数据为$\frac{12.22+11.98}{2}$mL=12.0mL，
    故答案为：12.0；
    （2）根据方程式5Fe2++8H++MnO-4═5Fe3++Mn2++4H2O，滴定中消耗的高锰酸钾的物质的量为12.0mL×10-3×0.020mol/L=2.4×10-4mol，所以样品铁元素的质量为2.4×10-4mol×5×$\frac{1000}{20}$×56g/mol=3.36g，所以铁的含量是$\frac{3.36g}{10g}$×100%=33.6%，
    故答案为：33.6%；
    （3）试剂1起溶解作用，盐酸、稀硫酸均可，但试剂2不能用盐酸，易被高锰酸钾氧化，影响实验测定，则该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是稀硫酸，
    故答案为：C；
    （4）用标准液润洗滴定管时，务必注意最后将润洗液从滴定管下端放出，而不是从上口倒出，具体操作是在酸式滴定管中加入1-2mLKMnO4溶液，将滴定管横过来并转动，让KMnO4溶液浸过滴定管内壁，从下面放掉浸洗液，重复操作2-3次，KMnO4溶液用酸式滴定管盛放，滴定时左手旋转活塞，只有图A符合，
    故答案为：在酸式滴定管中加入1-2mLKMnO4溶液，将滴定管横过来并转动，让KMnO4溶液浸过滴定管内壁，从下面放掉浸洗液，重复操作2-3次；A；
    （5）a．酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗，酸液被稀释，取得的酸液偏少，导致实验结果偏低；
    b．开始实验时碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，滴定结束生成气泡，则测得标准液体积偏小，导致实验结果偏低；
    c．锥形瓶内溶液颜色变化由无色变为粉红色，立即记下滴定管液面所在刻度，此时标准液的量不足，测得标准液体积偏小，导致实验结果偏低；
    d．盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗，则取用的待测液偏多，导致实验结果偏高；
    e．锥形瓶在装盐酸后，又加了少量蒸馏水后滴定，对实验结果没有影响；
    f．若用含少量NaCl的NaOH固体配制标准溶液用来滴定上述盐酸，则标准液的浓度偏小，用去的标准液体积偏大，导致实验结果偏高；
    故选df．

    点评 本题考查物质的含量的探究实验，为高频考点，把握发生的化学反应及实验操作为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，注意信息与所学知识的结合，题目难度不大．

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    A．CH3COOH（l）B．CH3COOH（g）C．CO（g）D．CO2（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究．请根据题目要求回答下列问题．

    （1）查资料得知，HCOOH$→_{△}^{浓硫酸△}$ CO+H2O．实验室有如图l所示的装置，制取CO气体可选用的装置为A（填序号）
    （2）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气．该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）．
    ①实验前，关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是防止CO与空气混合加热爆炸．
    ②装置（III）的主要作用是检验CO是否转化为CO2．
    ③该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充尾气处理装置．检验汽车尾气中含有的化合物CO的方法是：向酸性PdC12溶液中通入汽车尾气，若生成黑色沉淀（Pd），证明汽车尾气中含有CO．写出反应的离子方程式CO+Pd2++H2O=Pd+CO2+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．类推是学习化学的重要方法之一，但是类推经常会产生错误．下列类推正确的是（　　）
    A．碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳．类推：亚硫酸盐与所有的酸反应都能生成二氧化硫
    B．浓硫酸与锌发生反应，先产生二氧化硫，后产生氢气．类推：浓硫酸与所有金属反应都能先产生二氧化硫，后产生氢气
    C．浓盐酸、浓硝酸在空气中放置，溶液质量会减轻．类推：所有浓酸在空气中放置，溶液质量都会减轻
    D．偏铝酸钠溶液能与碳酸氢钠溶液发生反应生成氢氧化铝．类推：向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳也能生成氢氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知如表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；如图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．
    CH2COOHHClOH2CO2
    Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
    （1）图象中，曲线Ⅰ表示的酸是CH3COOH（填化学式）；
    （2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b（用编号表示）．
    （3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=3.3×10-7molL-1．
    （4）25℃时，NaHCO3溶液存在水解平衡，写出其水解的离子方程式HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-
    （5）0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）．（用含c（HCO${\;}_{3}^{-}$），c（H2CO3）的关系式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．制备Fe（OH）2时，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时，滴管尖端的位置是插入液面下；原因是：Fe（OH）2易被空气中的氧气，氧化为Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．H、C、N、O、Fe、Si、I是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
    （1）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3．
    （2）若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：
    2FeSO4+6K2O2→2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑
    （3）各种氮氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NOX）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：
    NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O       2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
    现有一NO与NO2的混合气体，将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3- 0.02mol．
    ①所得溶液中NaNO2的物质的量为0.08mol；
    ②混合气体中V（NO）：V（NO2）=3：7．
    （4）向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随n（Cl2）/n（FeI2）的变化可用如图简单表示

    ①当n（Cl2）：n（FeI2）=6.5时，溶液中n（Cl-）：n（IO3-）=6.5．
    ②当n（Cl2）：n（FeI2）=1.2时，离子方程式可表示为2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol乙基（-C2H5）中含有的电子数为16NA
    B．8g CH4中含有10NA个电子
    C．标准状况下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NA
    D．28g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其碳原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某烃的衍生物分子式可写为（CH2）m（CO2）n（H2O）p．当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为1：1，则m：n为（　　）
    A．2：1B．2：3C．1：1D．1：2

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