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    4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NA
    B．标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为NA
    C．将1mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体中含有的胶体粒子数NA
    D．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

    分析 A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol；
    B、标况下四氯化碳为液体；
    C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    D、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子．

    解答 解：A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故78g混合物的物质的量为1mol，而两者中均含1个阴离子，故1mol混合物中含1mol即NA个阴离子，故A正确；
    B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
    C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将1mol氯化铁制成胶体，胶粒的个数小于NA个，故C错误；
    D、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，且含1mol中子即NA个，故D正确．
    故选AD．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．葡萄糖可通过酒化酶水解生成酒精
    B．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
    C．向植物油中加入酸性高锰酸钾紫色溶液，振荡后，酸性高锰酸钾溶液颜色褪去
    D．淀粉溶液与稀硫酸溶液共热，再加入新制氢氧化铜悬浊液加热，无红色沉淀，则可证明淀粉没有水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铝是人类生活中继铜、铁之后又一个重要的金属．工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土（主要成分：Al2O3；还有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等杂质）．从钒土中提取得到Al2O3的工艺流程如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）固体A所含物质的化学式（或分子式）是Fe（OH）2、Fe（OH）3、Mg（OH）2．
    （2）写出溶液A与气体B反应的离子方程式CO2+OH-_═HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）工业冶炼金属铝通常用石墨碳块作电解槽的阳极，请你根据电解原理解释电解冶炼铝过程中，需要定期补充阳极碳块的原因电解冶炼铝的阳极产物为O2气，在高温条件下，O2气与阳极碳发生反应消耗阳极碳块．
    （4）Al2O3的熔点很高，因而在工业冶炼时，需将Al2O3的熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中进行电解．有一位同学查阅资料发现，AlCl3的熔点很低．他提出：可通过电解熔融状态的AlCl3制取金属铝．你认为他提出的方案是否可行？为什么？不可行，AlCl3是共价化合物，受热时AlCl3易升华．
    （5）另一位同学分析了“从钒土中提取Al2O3的工艺流程”后指出：可以从“溶液B”中分离得到另一个重要的化工产品--小苏打．根据这位同学的想法，如果不考虑生产过程的损耗，请你计算每生产10.0t金属铝，理论上可得到小苏打产品最少31.1t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．TK、1MPa 条件下时，在容积可变的密闭容器中充入1molCO2和3molH2存在如下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=a kJ/mol．达平衡时，H2的体积分数为30%．
    （1）CO2的转化率为75%
    （2）已知气体分压=物质的量分数×总压，则用分压表示K=$\frac{100}{3}$
    （3）将上述平衡体系转移至T1 K（高于1000K），体积为1L的恒容容器中，并加入0.3molFe．重新达平衡时，n（H2）=1mol．则此时K=1.6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在25℃、1.01×105 Pa下，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol-1能自发进行的合理解释是（　　）
    A．该反应是分解反应B．该反应的熵增效应大于焓变效应
    C．该反应是熵减反应D．该反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．H2SO4的摩尔质量是98g
    B．标况下，H2的摩尔体积是22.4L
    C．将1mol NaCl溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L
    D．氧气的摩尔质量与它的相对分子质量在数值上相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．胶体是一种均匀混合物，具有独特的性质，如
    （1）肥皂水中透过强光，可以见到光带．这种现象称为丁达尔效应．
    （2）在氢氧化铁胶体中加入氯化钠，产生红褐色沉淀，这种现象叫做聚沉．
    （3）用半透膜把氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做渗析．
    （4）水泥厂和冶金厂常用高压直流电去除大量烟尘电泳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．把1体积CH4和1体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处．
    （1）试推测可观察到的现象：
    ①气体颜色变浅；②液面上升；③有油状液滴出现；④有白色晶体析出；
    （2）若向饱和食盐水中加入紫色石蕊试液，又有什么现象？溶液变红；
    （3）若将食盐水改为Na2SiO3溶液，则有什么现象产生？溶液中出现浑浊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是（　　）
    A．磁性氧化铁一一四氧化三铁，为黑色晶体
    B．铁红一一氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料
    C．小苏打一一碳酸钠，受热稳定、易溶于水
    D．苏打一一碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多

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