£¨2010?ºÏ·ÊÈýÄ££©ºÏ³ÉÆø£¨CO+H2£©ÊÇÒ»ÖÖÖØÒªµÄ»¯¹¤Ô­ÁÏ£¬ÔÚ»¯¹¤Éú²úÖоßÓÐÊ®·Ö¹ã·ºµÄÓÃ;£®  ¿ÉÒÔÉú²ú±»³ÆΪ21ÊÀ¼ÍµÄÐÂÐÍȼÁÏ--¼×´¼¡¢¶þ¼×ÃÑ£¨CH3OCH3£©µÈÎïÖÊ£®Æ乤ÒÕÁ÷³ÌÈçÏ£º
£¨1£©Ð´³öÓúϳÉÆøÉú²ú¶þ¼×ÃѵĻ¯Ñ§·½³Ìʽ
2CO+4H2
 Ò»¶¨Ìõ¼þ 
.
 
CH3OCH3+H2O
2CO+4H2
 Ò»¶¨Ìõ¼þ 
.
 
CH3OCH3+H2O
£®

£¨2£©Î²ÆøÑ­»·ÖÐÉæ¼°µ½ÒÔÏ·´Ó¦£ºCH4£¨g£©+H2O£¨g£©?CO£¨g£©+3H2£¨g£©£¬Çëд³öijζÈϸ÷´Ó¦µÄƽºâ³£Êý±í´ïʽ
K=
c(CO)?c3(H2)
c(H2O)?c(CH4)
K=
c(CO)?c3(H2)
c(H2O)?c(CH4)
£®
£¨3£©¹¤ÒµÉÏÒ»°ã²ÉÓÃÏÂÁÐÁ½ÖÖ·´Ó¦ºÏ³É¼×´¼£º
·´Ó¦¢ñ£ºCO£¨g£©+2H2£¨g£©?CH3OH£¨g£©¡÷H1
·´Ó¦¢ò£ºCO2£¨g£©+3H2£¨g£©?CH3£¨g£©+H2O£¨g£©¡÷H2
¢ÙϱíËùÁÐÊý¾ÝÊÇ·´Ó¦ÔÚ²»Í¬Î¶ÈϵĻ¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý£¨K£©£®
ÎÂ¶È 250 300 350
K 2.041 0.270 0.012
ÓɱíÖÐÊý¾ÝÅжϡ÷H1
£¼
£¼
0£¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°=¡±¡¢¡°£¼¡±£©£®
¢ÚÒѺͣºCH3OH£¨g£©+
1
2
O2£¨g£©¨TCO2£¨g£©+2H2£¨g£©¡÷H3=-192.9kJ?mol-1
H2£¨g£©+
1
2
O2£¨g£©¨TH2O£¨g£©¡÷H4=-241.8kJ?mol-1
Ôò¡÷H2=
-48.9kJ?mol-1
-48.9kJ?mol-1
£®
£¨4£©ÒÔ¶þ¼×ÃÑ¡¢¿ÕÆø¡¢ÇâÑõ»¯¼ØÈÜҺΪԭÁÏ£¬²¬Îªµç¼«¹¹³ÉȼÁϵç³Ø£®Ð´³ö¸Ãµç³Ø¸º¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½
CH3OCH3+160H--12e-¨T2CO32-+11H2O
CH3OCH3+160H--12e-¨T2CO32-+11H2O
£®
·ÖÎö£º£¨1£©¸ù¾ÝÑ­»·Á÷³Ìͼ¿ÉÒÔÖªµÀÊÇÒ»Ñõ»¯Ì¼ºÍÇâÆøÔÚÒ»¶¨µÄÌõ¼þϺϳɼ״¼£»
£¨2£©·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý±í´ïʽ=
¸÷¸öÉú³ÉÎïƽºâŨ¶ÈϵÊý´Î·½µÄ³Ë»ý
¸÷¸ö·´Ó¦ÎïƽºâŨ¶ÈϵÊý´Î·½µÄ³Ë»ý
À´»Ø´ð£»
£¨3£©¢Ù¶ÔÓÚ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬Î¶ÈÔ½¸ß£¬»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýԽС£»
¢Ú¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉÀ´¼ÆË㻯ѧ·´Ó¦µÄìʱ䣻
£¨4£©È¼Áϵç³ØÖУ¬¸º¼«ÉÏÊÇȼÁÏ·¢Éúʧµç×ÓµÄÑõ»¯·´Ó¦£®
½â´ð£º½â£º£¨1£©Ò»Ñõ»¯Ì¼ºÍÇâÆøÔÚÒ»¶¨µÄÌõ¼þϺϳɼ״¼µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º2CO+4H2
 Ò»¶¨Ìõ¼þ 
.
 
CH3OCH3+H2O£¬¹Ê´ð°¸Îª£º2CO+4H2
 Ò»¶¨Ìõ¼þ 
.
 
CH3OCH3+H2O£»
£¨2£©·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý±í´ïʽ=
¸÷¸öÉú³ÉÎïƽºâŨ¶ÈϵÊý´Î·½µÄ³Ë»ý
¸÷¸ö·´Ó¦ÎïƽºâŨ¶ÈϵÊý´Î·½µÄ³Ë»ý
£¬¼´±í´ïʽ£ºK=
c(CO)?c3(H2)
c(H2O)?c(CH4)
£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºK=
c(CO)?c3(H2)
c(H2O)?c(CH4)
£»
£¨3£©¢Ù¸ù¾Ý±íÖÐÊý¾Ý¿ÉÒÔ¿´³ö£ºÎ¶ÈÔ½¸ß£¬»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýԽС£¬¶ø¶ÔÓÚ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬¸Ã½áÂÛ³ÉÁ¢£¬¹Ê´ð°¸Îª£º£¼£»
¢Ú¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉÀ´¼ÆË㻯ѧ·´Ó¦µÄìʱäµÃ³ö¡÷H2=-48.9kJ?mol-1£¬¹Ê´ð°¸Îª£º-48.9kJ?mol-1£»
£¨4£©È¼Áϵç³ØÖУ¬¸º¼«ÉÏÊÇȼÁϼ×ÃÑ·¢Éúʧµç×ÓµÄÑõ»¯·´Ó¦£¬ÔÚ¼îÐÔ»·¾³Ï£¬¼´Îª£ºCH3OCH3+160H--12e-¨T2CO32-+11H2O£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºCH3OCH3+160H--12e-¨T2CO32-+11H2O£®
µãÆÀ£º±¾Ì⿼²éѧÉúÓйػ¯Ñ§Æ½ºâÒÔ¼°ÈÈ»¯Ñ§ÖªÊ¶£¬¿ÉÒÔ¸ù¾ÝËùѧ֪ʶÀ´»Ø´ð£¬ÄѶȽϴó£®
Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

£¨2010?ºÏ·ÊÈýÄ££©ÏÖ´úÎÞ»ú»¯Ñ§¶ÔÁòÒ»µª»¯ºÏÎïµÄÑо¿ÊÇ×îΪ»îÔ¾µÄÁìÓòÖ®Ò»£®ÆäÖÐͼÊÇÒѾ­ºÏ³ÉµÄ×îÖøÃûµÄÁòÒ»µª»¯ºÏÎïµÄ·Ö×ӽṹ£®ÏÂÁÐ˵·¨´íÎóµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

£¨2010?ºÏ·ÊÈýÄ££©ÓÃM±íʾ°¢·ü¼ÓµÂÂÞ³£ÊýµÄÊýÖµ£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÖÐÒ»¶¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

£¨2010?ºÏ·ÊÈýÄ££©ÈçͼËùʾ£¬ÀûÓÃÅàÑøÃó½øÐÐʵÑ飮ʵÑéʱÏòNaOH¹ÌÌåÉϵμ¸µÎŨ°±Ë®£¬Á¢¼´ÓÃÁíÒ»±íÃæÃó¿ÛÔÚÉÏÃ森

ϱíÖжÔʵÑéÏÖÏóËù×öµÄ½âÊͲ»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
Ñ¡Ïî ʵÑéÏÖÏó ½âÊÍ
A ŨÑÎËḽ½ü²úÉú°×ÑÌ NH3ÓëHCl·´Ó¦²úÉúÁËNH4Cl¹ÌÌå
B ŨÁòËḽ½üÎÞ°×ÑÌ NH3ÓëŨÁòËá²»·¢Éú·´Ó¦
C ¸ÉÔïºìɫʯÈïÊÔÖ½²»±äÉ«£¬ÊªÈóºìɫʯÈïÊÔÖ½±äÀ¶ NH3ÓëË®·´Ó¦Éú³ÉÁËNH3£®H2O£¬µçÀë³öOHһʹºìɫʯÈïÊÔÖ½±äÀ¶
D ÂÈ»¯ÎïÈÜÒº±ä»ë×Ç ¿ÉÄÜÊÇAlCl3ÓëNH3·´Ó¦Éú³ÉAl£¨OH£©3

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

£¨2010?ºÏ·ÊÈýÄ££©Ä³ÈÜÒºÖк¬ÓÐNH4+¡¢H+¡¢SO42-ºÍOH-£¬¶Ô¸ÃÈÜÒºµÄÃèÊöÒ»¶¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

£¨2010?ºÏ·ÊÈýÄ££©ÔÚÒ»ÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë4mol SO2ºÍÒ»¶¨Á¿O2£¬·¢Éú·´Ó¦£º2SO2£¨g£©+O2£¨g£©?2SO3£¨g£©¡÷H=Ò»196.6kJ?mol-1£®ÔòÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸