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    精英家教网甲、乙两同学欲制取纯净的Fe（OH）2，根据如图所示的装置进行试验．A管中是Fe和稀硫酸，B管中是NaOH溶液，回答下列问题．
    （1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，一段时间后在B管中观察到的现象是：①液面上升，②
     
    ．此时B中发生现象②的化学反应方程式是：
     
    ．
    （2）同学乙：先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹a．实验中在B管中观察到的现象主要是
     
    ．同学乙在开始阶段进行的操作，主要的实验目的是：
     
    ．
    （3）你认为
     
    （填甲或乙）同学的实验可制取纯净的Fe（OH）2．
    分析：（1）Fe和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，生成的氢气导致溶液通过导管进入B装置，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，Fe（OH）2不稳定易被空气氧化生成 Fe（OH）3；
    （2）生成的氢气将空气排出，防止氢氧化亚铁被氧化；
    （3）只要没有空气就能防止氢氧化亚铁被氧化．
    解答：解：（1）A中反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，氢气的生成导致A中压强增大，溶液从导管进入B试管，B中反应为FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，Fe（OH）2不稳定易被空气氧化生成 Fe（OH）3，所以看到的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
    故答案为：有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （2）先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹，A中生成的氢气将空气排出，生成的硫酸亚铁和氢氧化钠混合时氢氧化亚铁不被氧化，所以看到的现象是有白色沉淀生成（且不变色），
    故答案为：有白色沉淀生成（且不变色）；排尽试管中的空气，防止Fe（OH）2被氧化；
    （3）通过以上分析知，乙同学的实验可制取纯净的Fe（OH）2，故答案为：乙．
    点评：本题考查了氢氧化亚铁的制备，氢氧化亚铁不稳定，易被空气氧化生成氢氧化铁而变质，为制取氢氧化亚铁，需要将空气隔绝，只要不存在氧气就能制得较纯净的氢氧化亚铁，题目难度不大．
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    某化学课外小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：A.大理石  B.盐酸  C.氢氧化钠溶液  D.澄清石灰水。三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：

    甲：NaOH溶液Na2CO3溶液

    乙：NaOH溶液NaHCO3溶液

    Na2CO3固体Na2CO3溶液

    丙：NaOH溶液NaHCO3溶液

    请完成下列问题：

    （1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：

    甲方案_________________________________。

    乙方案_________________________________。

    （2）若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键有______________________。

    （3）假设反应③所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3。现要利用A—D四种试剂证明Na2CO3的存在，你所选择的试剂有___________（填试剂代号）。

    A.澄清石灰水       B.CaCl2溶液

    C.Ba(NO3)2          D.盐酸

    （4）假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3。乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学能否达到实验目的？___________（填“能”或“不能”）。若能，请说明其计算需要的数据；若不能，请简要说明理由。

    __________________________________________________________________。

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        甲：NaOH溶液Na2CO3溶液 

       

    请完成下列问题：

    （1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：

        甲方案_______________________________________。

        乙方案_______________________________________。

    （2）若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键有________________。

    （3）假设反应③所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3。现要利用A～D四种试剂证明Na2CO3的存在，你所选择的试剂有_________________(填试剂代号在题干中）。

    （4）假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3。乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学能否达到实验目的？（填“能”或“不能”）。若能，请说明其计算需要的数据；若不能，请简要说明理由。

    _____________________________________。

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    某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：

    A.大理石            B.盐酸              C.氢氧化钠溶液          D.澄清石灰水

    三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：

    甲：NaOH溶液Na2CO3溶液

    请完成下列问题：

    （1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：

    甲方案_____________________________________________________________；

    乙方案_____________________________________________________________。

    （2）若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键有_____________________________。

    （3）假设反应③所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3，现要利用A—D四种试剂证明Na2CO3的存在，你所选择的试剂有___________（填试剂代号）。

    （4）假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3。乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学能否达到实验目的？___________（填“能”或“不能”）若能，请说明其计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：___________________________。

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        甲：NaOH溶液Na2CO3溶液

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    （1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：

        甲方案_______________________________________。

        乙方案_______________________________________。

    （2）若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键有________________。

    （3）假设反应③所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3。现要利用A～D四种试剂证明Na2CO3的存在，你所选择的试剂有_________________(填试剂代号在题干中）。

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    _____________________________________。

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    (1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：

    甲方案________________________________________________________________________。

    乙方案________________________________________________________________________。

    (2)若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键有

    ________________________________________________________________________。

    (3)假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3。乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学能否达到实验目的？________(填“能”或“不能”)。若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由________________________________________________________________________。

     

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