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    （1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

    以下为铝材表面处理的一种方法

    ①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是_________________

    __________________________________ （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 ______。

    A．NH3 B．CO2 c．NaOH D．HNO3

    ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，

    阳极的电极反应式为 ____________ 。电解后的铝材需氨洗的目的是_____________________________________。

    （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是____________________

    ____________________________________________________________________。

    （3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 _________________。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

    A．原子半径：Z＞Y＞X

    B．气态氢化物的稳定性：R﹤W

    C．WX2和水反应形成的化合物是一种强酸

    D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

    （1）HmDm的电子式___________________。

    （2）、的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。

    （3）写出B单质与A元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式：___________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组顺序的排列不正确的是（ ）

    A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

    B．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－

    C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

    D．酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是( )

    A．任何化学反应都伴随着能量的变化

    B．H2O(气)―→H2O(液)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化

    C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化

    D．所有的物质一定存在化学键

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液，下列说法中不正确的是（ ）

    A．燃料电池的A极连接电解池的C极

    B．A电极的电极反应式为：CH4－8e－＋2H2O = CO2＋8H＋

    C．燃料电池工作时H＋移向左边

    D．电解池总反应式为NaCl＋H2ONaClO＋H2↑

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

    A．Na2CO3溶液（NaHCO3）：选用适量NaOH溶液

    B．NaHCO3溶液（Na2CO3）：应通入过量的CO2气体

    C．Na2O2粉末（Na2O）：将混合物在氧气中加热

    D．Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省厦门市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)＋O2(g)2NO(g)，一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

    A．温度T下，该反应的平衡常数K=

    B．若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH<0

    C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

    D．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度不变

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省莆田市高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。

    （1）分液漏斗中装的试剂是 、 。

    （2）B中氢氧化钠的作用：_________________________。

    （3）应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液有 生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于： 。(填有机反应类型)

    C中盛放的四氯化碳的作用 。

    纯溴苯为______色液体，它比水______（轻或重）。

    （6）请你分析D中导管的下口可否浸没于液面中？为什么？

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