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    4．下列有关实验操作说法中，不正确的是（　　）
    A．向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体
    B．用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和 pH试纸，可鉴别pH 相等的硫酸和醋酸
    C．用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液
    D．用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3

    分析 A．向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液；
    B．醋酸是弱电解质，稀释后pH变化较小；
    C．FeSO4与NaOH反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁能被空气中的氧气氧化为氢氧化铁；
    D．先加入过量的氢氧化钠，反应生成氢氧化镁沉淀和偏铝酸钠．

    解答 解：A．制备氢氧化铁胶体时：将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故A错误；
    B．用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和PH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸，根据醋酸是弱酸，稀释后溶液的pH变化较小；而盐酸是强酸，稀释后溶液的pH变化大，可以鉴别pH相等的硫酸和醋酸，故B正确；
    C．FeSO4与NaOH反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁能被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，故C正确；
    D．先加入过量的氢氧化钠，反应生成氢氧化镁沉淀和偏铝酸钠，过滤后，向氢氧化镁中加入盐酸得到氯化镁，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及胶体的制备、物质的鉴别以及物质的分离和提纯，题目难度不大，本题注意相关物质的性质的异同，为解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为（　　）
    A．0.15 mol/LB．0.3 mol/LC．0.45 mol/LD．0.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时均需要垫上石棉网
    B．分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要检查是否漏水
    C．配制1 mol•L-1NaCl溶液、测定Na2CO3溶液的pH、焰色反应实验均需要用到玻璃棒
    D．乙酸乙酯、硝基苯的制备、银镜反应实验均需要水浴加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气．
    （1）活性炭还原法反应原理：恒温恒容2C （s）+2SO2（g）═S2（g）+2CO2（g）．反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：
    ①第一次出现平衡的时间是第20min；
    ②0～20min反应速率表示为V（SO2）=0.03mol/（L•min）；
    ③30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是减小CO2的浓度；40min时，平衡常数值为0.675．
    （2）亚硫酸钠吸牧法：①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
    ②常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是ad（填序号）
    a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+C（H2SO3）
    c．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    d．水电离出c（OH一）=l×l0-8 mol/L，
    （3）电化学处理法：如图2所示，Pt（1）电极的反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4 H+；碱性条件下，用Pt（2）电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成．若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体1.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一般来说，轻、薄、疏松、滑爽的织物透气性强，穿在身上轻快凉爽，是夏天普遍采用的衣料，各种丝绸即具有以上特点，那么真丝绸衣服脏了应该选用怎样的洗涤剂（　　）
    A．弱碱性的合成洗涤剂B．肥皂
    C．中性的合成洗涤剂D．纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．治疗胃酸过多，可用NaHCO3，不能用Al（OH）3，因其含有Al元素
    B．Al箔用砂纸打磨后，在空气中受热可以熔化，由于氧化膜被破坏，熔化的Al可以滴落
    C．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用
    D．实验室制备Al（OH）3时，氨水不宜过量，因为Al（OH）3与过量的浓氨水反应生成NH4AlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．取1mol/L的硫酸和盐酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应后生成的气体质量比为3：2，则往硫酸中加入铁粉的质量为（　　）
    A．2.8gB．4.2gC．8.4gD．11.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）?x C（g）+D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）x值等于1  2min内v（B）=0.2mol/（L．min）．
    （2）A的转化率为33.3%．
    （3）该反应达到平衡时，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次达到平衡后，A的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）该反应的平衡常数的表达式k=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，450℃时平衡常数大于500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （5）相同温度下，若起始时向该容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反应达到平衡前，反应速率v正＞v逆（填“＞”或“＜”），达到平衡时D的浓度为0.15mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下列说法正确的是②⑥⑨⑩．
    ①周期表中有7个横行就有7个周期，有16个纵行就有16个族；②非金属元素（不包括稀有气体元素）全是主族元素；③周期表中第三纵行至第十纵行全是副族元素；④稀有气体元素原子最外层都是8电子稳定结构；⑤第IA族元素都是碱金属元素；⑥副族元素全是金属元素；⑦短周期元素就是指前20号元素；⑧周期表中每周期元素都是从第IA族开始，至第VⅡA族结束；⑨一种核素就是一种原子，也是一种元素；⑩互称同位素的原子一定是同种元素，肯定不是同种核素．

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