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    右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述中，正确的是（   ）
    A．常温下，Z单质为气态物质
    B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C．W的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强
    D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
    D

    试题分析：根据元素在周期表中是位置可推断出：X是N；Y是S；W是P；R是Ar；Z是Br。A．常温下，Z单质为液态物质。错误。B．S、Br的阴离子S2-电子层结构与Ar原子的相同,而Br-电子层结构与Kr原子的相同。错误。   C．由于非金属性N>P。元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。故W的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性弱。错误。   D．Y、W是同一周期的元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强。所以Y元素的非金属性比W元素的非金属性强。正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”
    A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族
    C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大
    B．电负性越小的元素金属性一定越强
    C．元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键
    D．制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有  (       )
    A．1对B．2对C．3对D．4对

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于12C、14C、13N、14N几种原子的相互关系描述正确的是
    A．14C和14N质量数相同，互为同位素    
    B．12C和14N含有相同的中子数
    C．12C和 13N中子数相同，质子数不同，互为同位素  
    D．12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是
    X
    		 
    Y
    		Z
     
    A．原子半径：X＜Y＜Z
    B．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸
    C．X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强
    D．常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学—选修3物质结构与性质](15分)
    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
    （1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
     
    		氟
    		氯
    		溴
    		碘
    		铍
    第一电离能
    （kJ/mol）
    		1681
    		1251
    		1140
    		1008
    		900
    （4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4。（填“＞”、 “＜”或“＝”）
    （5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为_____，孤电子对对数为______， I3-离子的空间构型为___________。
    与KI3类似的，还有CsICl2等­。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。    A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
    （6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体__________。
    （7）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同
    的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
    （8）已知CaF2晶体（见下图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：
    ⑴基态D原子中，电子占据的最高能层符号      ，该能层具有的原子轨道数为       ；
    ⑵E2＋离子的价层电子排布图是               ，F原子的电子排布式是           ；
    ⑶A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为         ，  B元素的气态氢化物的VSEPR模型为               ；
    ⑷化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式为      ；
    ⑸配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2＋离子的定性检验，检验E2＋离子的离子方程式为                          ；
    ⑹某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为           ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：
    d=        g/cm3。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）
    M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子。请回答下列问题：
    （1）元素Q的名称为__________，P的基态原子价层电子排布式为__________ 。
    （2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为__________________________.
    （3）M、O电负性大小顺序是__________（用元素符号表示），O的最高价含氧酸根的空间构型为__________，其中心原子的杂化类型为___________。
    （4）M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为__________ ，其中M离子的配位数为__________，该晶体类型为___________。

    （5）该晶胞的边长为a×10cm，则距离最近的M、N离子间的距离为
    __________cm。

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