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    14．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能（kJ/mol）I1I2I3I4
    A93218211539021771
    B7381451773310540
    （1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．

    （2）ACl2分子中A的杂化类型为sp杂化．
    （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145-140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此观点是否正确不正确（填“正确”或“不正确”），并阐述作出判断的理由：C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键．
    （4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的价电子排布式4S1，该物质中K原子和C60分子的个数比为3：1．
    （5）C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si，NCl3分子的VSEPR模型为正四面体．

    分析 （1）由图1电子轨道排布图可知，3s能级未填满就填充3p能级，3s能级能量比3p能级低，违背了能量最低原理；
    （2）BeCl2分子中Be的成2个σ键，杂化轨道数为2，采取sp杂化；
    （3）根据分子晶体的熔点与共价键的键能无关，
    （4）根据电子排布规律，写出钾原子价电子排布式；根据晶胞的分配原则计算出每个晶胞结构各离子的个数，
    （5）根据电负性递变规律判断电负性大小；根据价电子对互斥理论确定微粒的理论模型．

    解答 解：（1）①由图1电子轨道排布图可知，3s能级未填满就填充3p能级，所以违背能量最低原理，
    故答案为：能量最低原理；
    （2）BeCl2分子中Be的成2个σ键，杂化轨道数为2，采取sp杂化，
    故答案为：sp杂化；
    （3）尽管C60中C-C键的键能可能大于金刚石，但其熔化时并不破坏化学键，因此比较键能没有意义，
    故答案：不正确，C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键；
    （4）钾元素位于第四周期ⅠA族，写出钾元素价电子排布式为4s1；该晶胞中C60个数=1+8×$\frac{1}{8}$=2，6×2×$\frac{1}{2}$=6，所以K原子和C60分子的个数比为6：2=3：1，
    故答案为：4s1；3：1；
    （5）电负性同周期从左到右，逐渐增大，同主族从上到下，逐渐减小，则电负性由大到小顺序为：N＞C＞Si；
    NCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+$\frac{5-3×1}{2}$=4，所以原子杂化方式是sp3，价层电子对互斥理论模型为为正四面体构型；
    故答案为：N＞C＞Si；正四面体；

    点评 本题考查了位置、结构和性质的关系，题目难度中等，涉及晶胞的计算、电子排布图、杂化类型判断、电负性等知识点，试题知识点较多，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，要求学生能够运用均摊法计算化学键、晶胞的化学式．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验及操作能够达到预期实验目的是（　　）
    A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH=6.7
    B．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
    C．可以选用氯水、四氯化碳来检验Cl-、Br-、I-
    D．在洁净的试管中加入1mL AgNO3溶液，再加入过量浓氨水，振荡制成银氨溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g），在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    （1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amol A，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）速率V（A）：V（B）：V（C）=1：3：2；（6）条件一定，混和气体的平均相对分子质量不再变化；（7）A、B、C的分子数目比为1：3：2．
    A．（1）（2）（4）（7）B．（2）（3）（5）（6）C．（1）（3）（4）（6）D．（1）（3）（5）（7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2NA
    B．7.8 g Na2O2所含离子总数为0.4 NA
    C．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子
    D．34 g OH-中含质子数20NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．共价键都具有方向性
    B．键能越大表示该分子越容易受热分解
    C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
    D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．已知常温下测得0.01mol•L-1 H2SO4溶液中，c（H+）=0.011mol•L-1，据此回答下列问题：
    （1）硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，0.1mol•L-1 NaHSO4溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO4-）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH-），根据题给条件推断Na2SO4溶液呈碱（填“碱”或“酸”或“中”）性，原因是（用离子方程式表示）SO42-+H2O?OH-+HSO4-．
    （2）常温下，0.01mol•L-1的NaHSO4溶液中c（H+）＞0.001mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）根据题给条件推断2mol•L-1　NaHSO4溶液与1mol•L-1　Ba（OH）2溶液等体积混合，反应的离子方程式为2OH-+2HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Ba（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B．氢氧化镁与盐酸的反应：OH-+H +═H2O
    C．Cl2与NaOH 溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-
    D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．向某硝酸银溶液中逐滴加入1.1g•mL-1的盐酸，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等，求盐酸的质量分数和物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）；△H＜0．现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图1）．

    关于两容器中反应的说法正确的是（　　）
    A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态
    B．两容器中反应均达平衡后，平衡体系中各组分的体积百分组成相同，浓度也相同
    C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示
    D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍

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