Question

20．金属与不同浓度的硝酸反应时，往往生成多种不同价态的还原产物．图d是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度）还原产物的分布图．下列说法不正确的是（　　）

• A． 密度小于1.1g/mL的硝酸与金属反应，还原产物主要是NH₄⁺
• B． 当硝酸溶液的密度为1.36g/mL时，Fe与过量硝酸反应的化学方程式为：4Fe+18HNO₃=4Fe（NO₃）₃+3NO+3NO₂+9H₂O
• C． 稀硝酸与金属反应，一定被还原成NO
• D． 某硝酸试剂瓶的标签注明：密度1.26g/mL，质量分数50.0%；若取该试剂10mL配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L

Answer 1

分析 A．密度小于1.1g•cm^-3的硝酸与铁反应，还原产物百分率最多的是NH₄⁺，最低的是二氧化氮；
B．当硝酸溶液的密度为1.36g•mL^-1时，由图象可看出，生成的NO和NO₂物质的量相等，反应的化学方程式应为4Fe+20HNO₃=4Fe（NO₃）₃+3NO↑+3NO₂↑+10H₂O；
C．根据图片知，硝酸和Fe反应有多种含氮微粒生成；
D．该硝酸物质的量浓度=$\frac{1000ρω}{M}$mol/L=$\frac{1000×1.26×50%}{63}$=10mol/L，若取该试剂10ml配成100ml溶液，所得溶液物质的量浓度是1mol/L．

解答 解：A．根据图片知，密度小于1.1g•cm^-3的硝酸与铁反应，还原产物百分率最多的是NH₄⁺，最低的是二氧化氮，故A正确；
B．当硝酸溶液的密度为1.36g•mL^-1时，由图象可看出，生成的NO和NO₂物质的量相等，反应的化学方程式应为4Fe+20HNO₃=4Fe（NO₃）₃+3NO↑+3NO₂↑+10H₂O，故B错误；
C．由图象可以看出，硝酸的浓度越大时，生成物的化合价越高，对应的硝酸的密度也越大，故C正确；
D．该硝酸物质的量浓度=$\frac{1000ρω}{M}$mol/L=$\frac{1000×1.26×50%}{63}$=10mol/L，若取该试剂10ml配成100ml溶液，所得溶液物质的量浓度是1mol/L，故D正确；
故选C．

点评 本题以硝酸为载体考查物质的量浓度计算、硝酸性质等知识点，正确获取图片信息是解本题关键，难点是D中质量分数与物质的量浓度之间的换算，题目难度不大．