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    下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是

    A．阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑

    B．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动

    C．阴极的电极反应式为TiO2+4e－=Ti+2O2－

    D．石墨电极的质量不发生变化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省景德镇市高三下学期第三次质检考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）已知铁离子，氯气、溴均为常见的氧化剂，某化学兴趣小组设计了如下实验探究其强弱：

    （1）①装置A中发生反应的离子方程式是 。

    ②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出 。

    （2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

    实验操作

    实验现象

    结论

    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后

    。

    （填具体实验操作）

    D装置中：溶液变红

    E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，下层CCl4层无明显变化。一段时间后 。（填实验现象）

    Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：

    Cl2 ＞Br2 ＞Fe3+

    （3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。

    D装置中：红色慢慢褪去。

    E装置中：CCl4层颜色逐渐加深，直至变成红色。

    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

    ⅰ．Fe3+ +3SCN－Fe(SCN)3 是一个可逆反应。

    ⅱ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。

    ①请用平衡移动原理（结合上述资料）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因 。

    现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加 溶液，若溶液颜色 。则上述解释是合理的。

    小组同学另查得资料如下：

    ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色（略带黄色），沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。

    ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

    ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

    用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步离子方程式解释仅产生白色沉淀原因 、 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三学业水平模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应，属于氧化还原反应的是

    A．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2

    B．Na2O + CO2= Na2CO3

    C．2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O

    D．2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省湛江市高三普通高考测试（二）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对有关物质性质的分析正确的是

    A．Na久置于空气中，最终生成NaHCO3，

    B．在高温下用氢气还原AlCl3可制取金属铝

    C．SiO2与焦炭反应，再经化学提纯得高纯硅

    D．N2在放电条件下与O2反应生成NO2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省揭阳市高三毕业班二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成 分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：

    （1）焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施，则该措施的优点是： 。

    （2）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为： 。

    （3）写出“碱浸”反应的离子方程式： 。

    （4）碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42－。当BaMoO4开始沉淀时，求SO42－的去除率（写出计算过程）。已知：碱浸液中c(MoO42－)=0.40mol·L－1，c(SO42－)=0.040mol·L－1，Ksp(BaSO4)= 1.0×10－10、Ksp(BaMoO4)= 4.0×10＝8，加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。

    （5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

    ①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是 。

    ②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4~Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2，则NaNO2的作用 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省揭阳市高三毕业班二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机物的说法正确的是

    A．石油的分馏和裂化均属于化学变化

    B．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维

    C．糖类、蛋白质、合成橡胶都是高分子化合物

    D．甲苯、乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东高考佛山市高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是

    A．甲一定是金属元素

    B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊

    C．乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应

    D．庚的最高价氧化物水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都市高三4月模拟考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是：

    A．X的分子式为C12H16O3

    B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

    C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

    D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市高三四月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3—I2+I—

    B．物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生

    D．25 ℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14

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