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    15．某种解热镇痛药的结构简式如图所示，当它完全水解时，不可能得到的产物是（　　）
    A．CH3CH2COOHB．CH3COOHC．CH3OHD．

    分析 分子中含有的酯基、肽键发生水解生成相应的物质，酯基水解时酯基中的C-O单键断裂，碳原子结合-OH，氧原子结合氢原子，肽键双键肽键中C-N键断裂，C碳原子结合-OH，N原子结合氢原子，据此判断．

    解答 解：分子中含有的酯基、肽键发生水解，完全水解生成、CH3COOH、CH3CH2COOH，
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意掌握官能团的性质是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某无色气体可能含有甲烷、一氧化碳、氢气中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每步反应或吸收均完全）：
    ①无色气体在足量氧气中燃烧；
    ②燃烧生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，装置增重3.6克；
    ③再将剩余气体通过盛有澄清石灰水溶液的洗气瓶，装置增重4.4克．下列推断正确的是（　　）
    A．该气体可能只含有一氧化碳、氢气B．该气体可能只含有甲烷、一氧化碳
    C．该气体一定只含有甲烷D．该气体一定只含有甲烷、氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应的化学方程式正确的是（　　）
    A．乙烯和溴单质反应：CH2═CH2+Br2→CH2-CH2Br2
    B．合成聚乙烯塑料：nCH2═CH2→
    C．皂化反应：+3H2O$→_{△}^{H+}$+3C17H35COOH
    D．乙醇与金属钠反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的$\frac{7}{10}$，下列说法中正确的是（　　）
    A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞W
    B．X、Y、Z、W元素的氢化物分子间都可以形成氢键
    C．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化
    D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．2015年，中国科学家屠呦呦获得了诺贝尔医学奖，因为发现青蒿素，一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”．
    如图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是（　　）
    A．青蒿素分子式为C15H22O5
    B．青蒿素易溶于乙醇、苯
    C．青蒿素因含有-O-（醚键）而具有较强的氧化性
    D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．若用NaCl固体配制100mL　1.00mol/L　的NaCl溶液．
    （1）所需NaCl的质量为5.9g；
    （2）配制溶液用到的玻璃仪器的仪器是100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒
    （3）正确的操作步骤顺序edagfbc（填写字母）
    a．向小烧杯中加入适量的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，并冷却至室温；
    b．盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀；
    c．将配置好的溶液倒入指定容器中，贴好标签；
    d．用天平称量NaCl固体并倒入小烧杯中；
    e．计算所需的NaCl固体的质量；
    f．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，直至凹液面与刻度相切；
    g．将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到100mL容量瓶中．
    （4）在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确，那么所配溶液的实际浓度将会小于（填“大于”、“小于”或“等于”） 1.00mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如表是部分短周期元素的原子半径及常见化合价如表：
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.1600.1430.0990.0740.102
    常见化合价+2+3-1-2+6，-2
    （1）E元素在元素周期表的位置是第三周期VIA族，C为氯（填元素名称）．
    （2）B的最高价氧化物与硝酸反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    （3）某学生做A与盐酸反应的实验，去除表面的氧化镁等杂质，反应过程中感觉试管外壁发烫，试说明原因镁与盐酸的反应是放热反应，1gA完全反应放出热量为QKJ，则该反应的热化学方程式为Mg（s）+2HCl（aq）=MgCl2（aq）+H2（g）△H1=-24QKJ•mol-1该学生通过实验测得A与盐酸反应产生气体的速率（v）：与时间（t）的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因：镁与盐酸反应放热，温度升高反应速率加快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将一定量的CO2通入100g氢氧化钠溶液中恰好完全吸收，形成不饱和溶液，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．试分析解答：
    （1）通入的CO2的质量为6.6g；
    （2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；
    （3）实验结束后所得不饱和溶液的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是（　　）
    A．Na与O2B．NaOH与CO2C．Ca（OH）2与NaHCO3D．Na2O2 与CO2

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