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    某溶液中含有：①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子，向其中加入少量Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）
    A．①③
    B．①③⑤
    C．①
    D．①④⑤
    【答案】分析：Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na2O2具有强氧化性，能与OH-反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变．同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化．
    解答：解：Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，HCO3-与OH-反应生成CO32-，则HCO3-离子浓度减小，CO32-离子浓度增大；
    Na2O2具有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，则SO32-离子浓度减小，SO42-浓度增大；
    NO3-浓度基本不变．
    故选C．
    点评：本题考查Na2O2的性质以及离子反应，难度不大，注意Na2O2的强氧化性．
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    -
    3
    、CO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    3
    、Na+、NO
     
    -
    3
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        A．NO 、AlO        B．SiO、S2－

    C． S2－               D．NO、S2－

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    离子

    Cu2＋

    Al3＋

    NO

    Cl－

    物质的量浓度(mol/L)

    1

    1

    a

    1

    用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是

    A．a＝3                               B．电解后溶液的c(H+)=1mol·L-1

    C．电解该溶液相当于只电解CuCl2溶液    D．阴极析出的金属是铜与铝

     

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    1 L某溶液中含有的离子如下表：

    离子

    Cu2＋

    Al3＋

    NO

    Cl－

    物质的量浓度(mol/L)

    1

    1

    a

    1

    用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是

    A．a＝3                               B．电解后溶液的c(H+)=1mol·L-1

    C．电解该溶液相当于只电解CuCl2溶液    D．阴极析出的金属是铜与铝

     

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    离子

    Cu2+

    Al3+

    NO

    Cl－

    物质的量浓度(mol/L)

    1

    1

    4

    a

    用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e― 通过时（忽视电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是

    A．电解后溶液的pH= 0                          B．阳极与阴极析出的气体物质的量之比为1：2

    C．阳极电极反应：2Cl——2e—=Cl2                    D．阴极析出32g铜

     

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