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10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加.m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下,p为无色无味气体,q为液态,r为淡黄色固体,s是气体单质.上述物质的转化关系如图所示.下列说法错误的是(  )
A.原子半径:Z>Y>XB.最简单气态氢化物的稳定性:Y>X
C.m、n、r都含有离子键和共价键D.m、n、t都能破坏水的电离平衡

分析 p、g、r是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下,p为无色无味气体,q为液态,r为淡黄色固体,可知r为Na2O2,q为H2O,且r与p、q均生成s,s为O2,p为CO2,n为Na2CO3,m为NaHCO3,t为NaOH,结合原子序数可知,W为H,X为C,Y为O,Z为Na,以此来解答.

解答 解:由上述分析可知,W为H,X为C,Y为O,Z为Na,
A.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径:Z>X>Y,故A错误;
B.非金属性Y>X,则最简单气态氢化物的稳定性:Y>X,故B正确;
C.n为Na2CO3,m为NaHCO3,t为NaOH,均含离子键、共价键,故C正确;
D.n、m促进水的电离,t抑制水的电离,则m、n、t都能破坏水的电离平衡,故D正确;
故选A.

点评 本题考查无机物的推断,为高频考点,把握淡黄色固体及q为水为解答的关键,侧重分析与推断能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.元素①~⑧在元素周期表中的位置如下,回答有关问题:

(1)写出⑦元素名称氩,画出⑥的离子结构示意图;写出②含有10个中子的核素的化学符号${\;}_{8}^{18}$O.
(2)在②、③、④、⑤四种元素中,其离子半径按由大到小的排列顺序为r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Al3+),.(用化学式表示,下同)
(3)②③⑥元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF>H2O>H2S(填化学式).
(4)请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
(5)表中能形成两性氢氧化物的元素是Al(填元素符号),写出该元素的氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-
(6)由②④⑥三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质,请用化学方程式表示变质的反应2Na2SO3+O2=2Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.阿司匹林(乙酰水杨酸,)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药.乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128-135℃.某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,反应原理如图:

操作流程如图:

主要试剂和产品的物理常数:
名    称相对分子质量熔点或沸点(℃)
水杨酸138158(熔点)微溶
醋酸酐102139.4(沸点)易水解
乙酰水杨酸180135(熔点)微溶
请根据以上信息回答下列问题:
(1)制备阿司匹林时,要使用干燥的仪器的原因是醋酸酐易水解.
(2)合成过程中最合适的加热方法是水浴加热.
(3)提纯粗产品流程如下,加热回流的装置如图所示:


①a仪器的名称三颈烧瓶,冷凝水的流出方向是c(填“b”或“c”).
②趁热过滤的原因是防止乙酰水杨酸结晶析出.
③检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是取少量结晶于试管中,加蒸馏水溶解,滴加FeCl3溶液,若呈紫蓝色则含水杨酸.
④下列说法正确的是ab.
a.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是作溶剂
b.此种提纯粗产品的方法叫重结晶
c.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大.
(4)在实验中原料用量:2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐(ρ=1.08g/cm3),最终称量产品质量为2.2g,则所得乙酰水杨酸的产率为84.3%.(用百分数表示,保留至小数点后一位)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列有关有机物的结构和性质的说法中,正确的是(  )
A.乙烯的结构简式为CH2CH2
B.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
C.苯和浓硝酸的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
D.可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验尿液中是否含有葡萄糖

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.抗结肠炎药物的有效成分H的合成路线如图:

(1)H所含官能团有氨基和羧基、羟基; Y的名称是邻甲基苯酚(或2-甲基苯酚).
(2)条件X是氯化铁(或铁粉); Y→Z的反应类型是取代反应.
(3)Z分子中最多有17个原子共平面.
(4)写出E与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式:
(5)同时符合下列条件的E的同分异构体有4种.
Ⅰ.与E具有相同的官能团;Ⅱ.苯环上的一硝基取代产物只有2种.
(6)已知:易被氧化;苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻、对位,当苯环上连有羧基时则取代在间位.据此以R为原料合成化合物,参照上述流程设计合成路线:

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

15.天然气经O2和H2O(g)重整制合成气,再由合成气制备甲醇的相关反应如下
①主反应;CH4(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)+2H2(g)△H1
②副反应:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2
③主反应:CH4(g)+H2O(g)═CO+3H2(g)△H3=206.1KJ•mol-1
④主反应:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H4=90.0KJ•mol-1
⑤副反应:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H5=49.0KJ•mol-1
下列说法正确的是(  )
A.△H1>△H2
B.设计反应①的主要目的是增大n(CO)/n(H2)的比值
C.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的正反应为吸热反应
D.△H2=4△H1=659.3 KJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
B.1mol NaHCO3晶体中阳离子数为2NA
C.常温常压条件下,14g乙烯和丁烯混合物含有的共用电子对数为3NA
D.1ml•L-1 NaCl溶液中含有的Na+数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

19.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下
①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是(  )
A.第一电离能:③>②>①B.原子半径:③>②>①
C.电负性:③>①>②D.最高化合价:②>①>③

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.(非实验班做)如图所示的实验,能达到实验目的是(  )
ABCD
将稀盐酸与碳酸钠
溶液混合
5%的H2O2
液中滴入2滴
1molL-1氯化
铁溶液
验证化学能
转化为电能
验证氧化性Cl2>Br2>I2验证氯比氮的非金属性强验证催化剂加快
反应速率
A.AB.BC.CD.D

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