Question

11．在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：
（1）生成的黑色（单质）物质是（填化学式）C．
（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是（填化学式）SO₂．
（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有（填序号）CD．
A．酸性  B．吸水性  C．脱水性  D．强氧化性
（4）将实验（2）产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液褪色，这说明这种气体具有漂白性；将（2）中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一中不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式SO₂+H₂O?H₂SO₃．

Answer 1

分析 （1）将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质为碳；
（2）脱水过程中反应放热，所生产的碳和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水；
（3）反应过程中表现了浓硫酸的脱水性生成碳，强氧化性和碳反应生成人欲横流和二氧化碳、水；
（4）产生的有刺激性气味的气体为二氧化硫，通入品红溶液中褪色，是二氧化硫的漂白性；二氧化硫与水反应生成亚硫酸；

解答 解：（1）将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，把蔗糖中的氢元素和氧元素按照2：1脱去，生成黑色物质是C，体现了浓硫酸的脱水性，
故答案为：C；
（2）黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是二氧化硫，反应的化学方程式为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑，
故答案为：SO₂；
（3）将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质碳表现了浓硫酸的脱水性，黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，体现了浓硫酸的强氧化性，过程中为表现酸性和吸水性，
故答案为：CD；
（4）有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为：SO₂+H₂O?H₂SO₃，
故答案为：褪色；漂白；SO₂+H₂O?H₂SO₃．

点评 本题以浓硫酸和蔗糖的反应为载体考查浓硫酸的性质，题目难度中等，浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，注意吸水性和脱水性的区别，明确二氧化硫能使氯水褪色是体现还原性而不是漂白性，为易错点．