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【题目】化合物A[KxFe(C2O4)y·zH2O,其中铁元素为+3]是一种重要的光化学试剂。

(1)制备化合物A的实验流程如下:

①上述流程中,检验过滤后的固体已洗涤干净的方法是____

②上述流程操作X”中加入H2O2的目的是____

(2)测定化合物A的化学式实验步骤如下:

a、准确称取A样品4.91g,干燥脱水至恒重,残留物质的质量为4.37g;

b、将步骤a所得固体溶于水,加入还原铁粉0.28g,恰好完全反应;

c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中加入足量的3 mol/LH2SO4溶液和适量蒸馏水再加入0.50mol/LKMnO4溶液24.0 mL,微热恰好完全反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。

请通过计算填空:

4.91g A样品中含结晶水的物质的量为____mol。

A样品中=____

A的化学式为____

【答案】 取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加BaCl2溶液,无白色沉淀,说明已洗涤干净。 Fe2+全部氧化成Fe3+ 0.03 1:3 K3Fe(C2O4)3·3H2O

【解析】试题分析:(1) 因为最后制取的A中铁为+3价,所以加入H2O2的目的为把Fe2+氧化成Fe3+

(2)n(H2O)=(4.91g4.37g)/18g/mol="0.03mol;"

n(Fe3+)="2n(Fe)=2×0.28g/56g/mol=0.01mol;"

由题给方程式确定n(C2O42-)=5/2×n(KMnO4)=" 5/2" ×0.50molL-1×0.024L=0.03mol

n(Fe3+)/n (C2O42-)=1:3

根据离子电荷守恒:n(K+)+3n(Fe3+)="2n" (C2O42-) n(K+)=0.03mol

因此AK3Fe(C2O4)3·3H2O

练习册系列答案
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【题目】按要求填空
(1)相同物质的量的O2和O3的质量比 , 分子个数比为 , 所含氧原子的个数比为
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(1)向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀产生;

(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后,收集到气体0.04 mol

(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后,得千燥的沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g

根据上述实验,以下推测不正确的是 ( )

A. K+一定存在 B. Ba2+Mg2+一定不存在

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A. 升高温度,对正反应的反应速率影响更大

B. 增大压强,对正反应的反应速率影响更大

C. 减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大

D. 加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大

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【题目】I.甲醇是一种重要化工原料,又是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景。

1已知:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) H=+84 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-484 kJ/mol工业上常以甲醇为原料制取甲醛,请写出 CH3OH (g)O2 (g)反应生成HCHO(g)H2O(g)的热化学方程式:_______________________

2由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池,可使手机连续使用一个月才充一次电。该电池负极的电极反应式为________________

.在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2 (g)2NO2 (g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1如图所示,表示NO2变化曲线的是_______,用O2表示从02 s内该反应的平均速率v=_______

2能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。

av(NO2) =2V(O2) b.容器内压强保持不变

c.体系颜色不再改变 d.容器内密度保持不变

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同步练习册答案