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    11．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
    A．HClB．NH4ClC．CH3COONaD．NaHCO3

    分析 能水解的是含弱离子的盐，而强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，强碱强酸盐不水解，据此分析．

    解答 解：A、HCl不是盐，不能水解，故不是因水解而使溶液显酸性，故A错误；
    B、氯化铵为强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故B正确；
    C、醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，故C错误；
    D、碳酸氢钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了溶液显酸性的因素，应注意的是显酸性的溶液不一定是酸溶液，但酸溶液一定显酸性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验装置或操作不符合实验要求的是（　　）
    A．
    石油分馏    		B．
    灼烧干海带    		C．
    分离汽油和水    		D．
    冶炼金属铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．美国探测发现，在土卫六上的碳氢化合物储量是地球上的几百倍．对此，有关说法不正确的是（　　）
    A．碳氢化合物就是我们所说的烃
    B．这一发现可以为我们提供足够的化石燃料，从而减少开发新能源的投资
    C．从石油中可以获得重要的有机化工原料--乙烯
    D．相同质量的碳氢化合物中氢的质量分数越高，完全燃烧时消耗的O2越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．乙酸松油酯的结构式如图所示，下列说法错误的是（　　）
    乙酸松油酯的结构式
    A．松油醇的分子式为C10H16O
    B．乙酸松油酯在NaOH溶液加热条件下得到的醋酸钠和松油醇
    C．乙酸松油酯能发生加聚反应
    D．乙酸松油酯能发生加成反应也能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．SO2在V2O5的催化作用下可与O2化合生成SO3．某兴趣小组同学利用如图的装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率（已知标准状况下SO3是无色晶体，其熔点为16.8℃，沸点为44.8℃）．

    （1）按气体从左到右的方向，上述装置的连接顺序是a h i b c f g d（填仪器接口的字母编号）．
    （2）装置Ⅰ中恒压漏斗的作用是让浓硫酸顺利滴下．
    （3）装置Ⅳ中观察到的现象是有无色（或白色）晶体（或固体）生成．
    （4）下列操作中会导致SO2转化率减小的是①（填序号）．
    ①将恒压漏斗中浓H2SO4一次性加入烧瓶中   ②先加热Ⅱ中的O2，后打开恒压漏斗活塞
    ③快速通入O2                             ④实验结束后，立即停止通入O2
    （5）若装置Ⅰ中Na2SO3的质量为ag，浓H2SO4和O2足量，实验中还要测定的数据（用b表示，指出单位）是装置Ⅲ增重bg，利用该数据计算得SO2的转化率为$\frac{\frac{a}{126}-\frac{b}{64}}{\frac{a}{126}}$×100%（列出计算式，不需化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向10.0mL 0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出），下列有关叙述正确的是（　　）
    A．M-N间一定存在c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．M点对应的盐酸体积为10.0mL
    C．pH=7溶液中有c（NH4+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）
    D．P点处的溶液中存在：2c（NH4+）+2c（NH3•H2O）=c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：

    下列说法错误的是（　　）
    A．②中可以采用纯碱溶液，发生的反应是：3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-
    B．第③步，需加人氧化性酸，才能将Br-氧化为Br2
    C．B溶液颜色要比A 溶液深
    D．第④步，采用的是蒸馏的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

    请回答：
    I．用图1所示装置进行第一组实验．
    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是A（填字母序号）．
    A．铝     B．石墨     C．银    D．铂
    （2）N极发生反应的电极反应式为2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）．
    （3）实验过程中，SO42-从右向左（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有滤纸上有红褐色斑点产生．
    II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （4）电解过程中，X极区溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 和4OH--4e-=2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少4OH--4e-═2H2O+O2↑ g．
    （6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．无法判断混合物中是否含有Na2OB．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2
    C．1.92g固体成分为CuD．15.6g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1

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