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    下列涉及一些常见物质的性质或应用的说法正确的是（　　）
    A、二氧化硫具有漂白和杀菌性能，可在食品加工业中大量使用B、自来水厂常用绿矾和Cl2对水进行处理C、Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D、氢氟酸由于具有强酸性，可用于雕刻玻璃
    分析：A．二氧化硫有毒；
    B．亚铁离子被氧化为铁离子，水解生成胶体，且氯水中含HClO具有强氧化性；
    C．氧化铝与碱反应；
    D．氢氟酸与二氧化硅反应．
    解答：解：A．二氧化硫有毒，二氧化硫具有漂白和杀菌性能，但不能在食品加工业中大量使用，故A错误；
    B．亚铁离子被氧化为铁离子，水解生成胶体，吸附水中悬浮杂质，且氯水中含HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，则自来水厂常用绿矾和Cl2对水进行处理，故B正确；
    C．氧化铝与碱反应，Al2O3具有很高的熔点，不能用于制造熔融烧碱的坩埚，故C错误；
    D．由于氢氟酸与二氧化硅反应，可用于雕刻玻璃，氢氟酸为弱酸，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查较综合，涉及漂白性、氧化性及氧化铝、氢氟酸的性质，侧重物质性质的考查，注重基础知识的巩固，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系，其中部分反应中涉及的水未列出．已知A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性．M为红色固体单质，L中两种元素的质量之比为1：4．

    请回答下列问题：
    （1）写出化合物E的电子式：
    ；反应③在工业上的用途是
    冶炼钠
    冶炼钠
    ；
    （2）写出反应①的离子方程式：
    SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
    SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
    ；
    （3）L的化学式为
    Cu2S
    Cu2S
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图，其中部分反应中涉及到的水未列出．已知A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性．请回答下列问题：
    （1）A的晶体类型为
    离子晶体
    离子晶体
    ，E的电子式为
    ；
    （2）写出下列反应的离子方程式：反应①
    2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    ，反应③
    SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
    SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
    ．
    （3）若反应④中1mol物质C完全反应放出a kJ的热量，写出反应④的热化学方程式
    2Na（s）+O2（g）
     点燃 
    .
     
    Na2O2 （s）△H=-2akJ/mol
    2Na（s）+O2（g）
     点燃 
    .
     
    Na2O2 （s）△H=-2akJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列涉及一些常见物质的性质或应用的说法正确的是（　　）
    A、二氧化硫具有漂白和杀菌性能，可在食品加工业中大量使用B、人体不能消化纤维素，所以饮食时不需要吃膳食纤维含量高的食品C、碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D、食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境产生危害

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省绍兴一中高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    下图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图，其中部分反应中涉及到的水未列出。已知A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性。

    请回答下列问题：
    ⑴ A的晶体类型为         ，E的电子式为           ；
    ⑵写出下列反应的离子方程式：反应①                                      ，
    反应③                                      。
    ⑶若反应④中1mol物质C完全反应放出a kJ的热量，写出反应④的热化学方程式     。    

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