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    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

    A.2－甲基丁烷也称异丁烷

    B.C4H9Cl有3种同分异构体

    C.正丁烷的4个碳原子可以在同一直线上

    D.甲烷、乙烷、丙烷的结构都只有一种

    【答案】D

    【解析】

    A. 2－甲基丁烷也称异戊烷，A错误；

    B. C4H9Cl有C-C-C-C、和两种碳链结构，这两种碳链结构分别有两种不同位置的H原子，其中的H原子被Cl原子取代，都会产生2种同分异构体，则C4H9Cl有4种同分异构体，B错误；

    C.正丁烷中的C原子都是饱和C原子，与饱和C原子连接的四个原子构成的是四面体结构，所以正丁烷分子中的4个碳原子不可能在同一直线上，C错误；

    D.甲烷是正四面体结构，四个H原子位置相同，所以不存在同分异构体；乙烷可看作是甲烷分子中的一个H原子被-CH3取代产生的物质，不存在同分异构体；丙烷分子可看作是甲烷分子中的2个H原子被-CH3取代产生的物质，不存在同分异构体，所以甲烷、乙烷、丙烷的结构都只有一种，D正确；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)33H2O]是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。某化学小组探究用废铁屑（含少量-2价S元素）为原料制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体。具体流程如图：

    已知：①(NH4)2Fe(SO4)26H2O为蓝绿色晶体，FeC2O4·2H2O为难溶于水的黄色晶体，K3Fe(C2O4)3·3H2O为可溶于水、难溶于乙醇的翠绿色晶体。

    ②25℃时，[Fe(C2O4)3]3-(aq)+SCN-(aq)[Fe(SCN)]2+(aq)+3C2O(aq) K=6.31×10-17。

    ③[Fe(SCN)]2+(aq)为血红色。

    回答下列问题：

    （1）三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)33H2O]中铁的化合价是_____。

    （2）废铁屑中加入10%NaOH并加热的目的是__。

    （3）为防止污染空气，反应所产生的“废气”可选择__净化处理。(填选项)

    A．H2O B．NaOH溶液 C．盐酸 D．CuSO4溶液

    （4）写出浅绿色悬浊液中加入饱和H2C2O4生成黄色沉淀的化学方程式：__。

    （5）制备过程中加入6%H2O2的目的是__，温度保持70~80℃，采用的合适加热方式是__。

    （6）获得翠绿晶体的操作①是___。

    （7）用乙醇洗涤晶体的原因是___。

    （8）某同学欲检验所制晶体中的Fe（Ⅲ），取少量晶体放入试管中，加蒸馏水使其充分溶解，再向试管中滴入几滴0.1molL-1KSCN溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今年6月比亚迪正式发布刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程可媲美特斯拉，刀片电池采用磷酸铁锂技术。可利用钛铁矿[主要成分为FeTiO3(难溶性亚铁盐)，还含有少量MgO等杂质]来制备LiFePO4和Li4Ti5O12等锂离子电池的电极材料，工艺流程如图：

    回答下列问题：

    (1)“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式 _______。

    (2)TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水“反应”转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示：

    反应温度过高时，Ti元素浸出率变化的原因是 ________。

    (3)“滤液②”中含有的金属离子是 _______；加入双氧水和磷酸使Fe3+恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1，此时溶液中 c(PO43-)=________。(FePO4的 Ksp=1.3×10 -22)

    (4)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。

    (5)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_____。

    (6)作为刀片电池正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如图，则正极电极反应式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是(　　)

    A. 铁片发生还原反应而被腐蚀

    B. 铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域

    C. 铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－

    D. 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化法冶金过程中产生大量的含氰废水(主要包括CN-、Cu(CN)32-、SO32-等离子)，可以通过沉淀——电解氧化法进行处理，某小组同学对该过程进行模拟。

    资料1：溶液中存在平衡Cu(CN)32-CuCN↓+2CN-

    资料2：2Cu2++4CN-=2CuCN ↓+(CN)2

    (1)利用CuCl2溶液对含氰废水进行初步沉淀处理。溶液中总氰(CNT)、游离氰(CN-)的去除率随CuCl2加入量变化趋势如图所示。

    CuCl2加入量对总氰(CNT)、游离氰(CN-)去除率的影响

    ①请用平衡移动原理解释，随着CuCl2加入量增大(3.0 g以前)，溶液中总氰(CNT)、游离氰(CN-)的去除率变化趋势_________。

    ②在SO32-的作用下，CuCl2可将废水中的Cu(CN)32-直接转化为CuCN沉淀，该过程的离子方程式为__________。

    (2)利用钛电极对沉淀后的废液中残留的CN-等离子进一步进行电解处理，在一定的电压下，在阳极观察到明显的气泡，经检验，其主要成分为N2和CO2。该小组同学实验时发现，若将(1)中沉淀剂CuCl2换为CuSO4，电解法几乎不能去除CN-。

    ①下列关于电解氧化法处理废水的说法正确的是__________。

    A．阳极处观察到的气泡主要是由于 CN-在阳极放电产生的

    B．电解结束之后，该小组同学在阴极处能回收金属铜

    C．电解法处理过程中，Cu(CN)32-向阳极迁移

    ②CN-中包含碳氮三键，该离子中碳元素的化合价为 ______。

    ③请用化学用语解释电解过程中Cl-的作用：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A.在100 mL 1 molL1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2+++4H+

    B.在100 mL 2 molL1的FeI2的溶液中通入标况下5.6 L的Cl2：4Fe2++6I－+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl－

    C.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2+Ca2++2OH－═CaCO3↓+2H2O+

    D.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2+2Ba2++4OH－═2BaSO4↓++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】色氨酸是植物体内生长素生物合成重要的前体物质，普遍存在于高等植物中。纯净的色氨酸为白色或微黄色结晶，微溶于水易溶于盐酸或氢氧化钠，其结构如图所示，下列关于色氨酸的说法不正确的是

    A.色氨酸的分子式为C11H12N2O2

    B.色氨酸能发生取代、加成、酯化、中和反应

    C.色氨酸微溶于水而易溶于酸或碱溶液是因为其与酸、碱都能反应生成盐

    D.将色氨酸与甘氨酸（NH2CH2COOH）混合，在一定条件下最多可形成三种二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）①H2（g）+O2（g）= H2O（l） △H= —285.8 kJ/mol

    ②H2（g）+O2（g）= H2O（g） △H= —241.8kJ/mol

    ③C(s)+O2 (g) = CO (g) △H= —110.5kJ/mol

    ④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) △H= —393.5kJ/mol

    回答下列问题：

    上述反应中属于放热的是_________；H2的燃烧热为________；C的燃烧热为_____；

    （2）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18（l）在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518 kJ热量。请写出此反应的热化学方程式___________

    （3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444kJ，试写出氢气的燃烧热的热化学方程式________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各装置不能达到实验目的是

    A.利用①吸收多余的氨气

    B.装置②可用于除去Cl2中的HCl

    C.装置③可用于干燥氨气

    D.装置④可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体

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