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    7．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快．如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环．下列关于甲、乙的判断正确的是（　　）
    A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
    C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

    分析 气体的摩尔质量越小，气体扩散速度越快，相同时间内扩散的距离就越远，再根据烟环物质可以判断甲乙．

    解答 解：由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨水、乙为浓盐酸．
    故选C．

    点评 本题主要考查对信息的应用，明确易挥发性的物质及物质的摩尔质量与距离的关系是解答的关键，难度较小．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图所示，左侧注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合气体，右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列说法不正确的是（忽略温度变化）（　　）
    A．压缩后U型管内两侧液面仍然保持水平
    B．对于2NO2?N2O4平衡体系，向生成N2O4的方向移动
    C．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅（比原来深）
    D．若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的水溶液中，除水分子外，还存在其他分子的是（　　）
    A．HClB．CH3COOHC．KNO3D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对人体中的所需元素，下列四位同学归纳整理完全正确的一组是（　　）
    A．小芳认为，人体缺乏下列元素，会得不同疾病．
    B．小槐搜集资料发现，生活中人们常通过下列途径来补充人体必需的营养元素．
    C．小蓉为下列元素各设计了一句广告词来反映其对人体的重要作用．
    D．小红搜集资料发现，长期或大量摄入铝元素对人体的大脑和神经系统将造成损害，他提出下列建议：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．含氧酸的元数等于羟基氢的个数，氢氧化钠只能中和连在氧上的羟基氢，磷元素有多种含氧酸，如次磷酸（H3PO2）、亚磷酸（H3P03）、磷酸等，它们分别为一元、二 元、三元弱酸或中强酸．
    （1）其中次磷酸钠常用来给腈纶织物进行化学镀，某种碱性化学镀铜试剂的配方有次磷酸钠和硫酸铜，产物中有亚磷酸钠的正盐，请写出相关离子方程式：H2PO2-+Cu2++3OH-=Cu↓+HPO32-+2H2O．
    （2）亚磷酸可以由三氯化磷水解得到，也可以由电解亚磷酸钠来制备，如图1是用一个六室电渗析槽制备亚磷酸．其中阳极室和产品室之间的阳离子膜主要目的是防止：2H3PO3+O2=2H3PO4（只要求写出化学方程式），这种方法的产品除了有亚磷酸，还有：氧气、氢气、氢氧化钠，如果去掉右边两个阳离子膜（没有了右边的缓冲室），带来的不利后果是（填序号）：B．
    A、氢氧化钠与原料Na2HP03会发生反应    B、导致产品氢氧化钠中混有杂质，难以分离．

    （3）三氯化磷（PC13）是一种重要的有机合成催化剂，实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PC13，装置如图2所示．PCl3遇02会生成POCl3 （三氯氧磷），POCl3溶于PC13，PC13遇水会强烈水解生成亚磷酸和HCl，PCl3、POCl3的熔沸点见如表．
    物质熔点/℃沸点/℃
    PC13-11275.5
    POCI32105.3
    请回答：
    ①E烧杯内冷水的作用是冷凝PCl3蒸汽，便于PCl3收集．
    ②干燥管F的作用是收尾气中氯气，以免污染空气，防止空气中的水蒸气进入烧瓶使PCl3水解．
    ③检査装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加人红磷，打开K3通人干燥的CO2，一段时间后关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通人氯气，反应立即进行，其中通人干燥CO2的目的是排尽曲颈瓶中的空气，防止PC13与O3等发生副反应．
    （4）实验制得的粗产品中常含有POC13、PC15等，加入红磷加热除去PC15后，再通过蒸馏（填实验名称）即可得到较纯净的PC13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2mol/L，SO42-为0.4mol/L，溶液中Na+的物质的量浓度为（　　）
    A．0.1 mol•L-1B．0.2 mol•L-1C．0.3 mol•L-1D．0.4 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    ⅠSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
    Ⅱ2HI?H2+I2（g）
    Ⅲ2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断正确的是C．
    A．反应Ⅲ易在常温下进行
    B．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
    C．循环过程需补充H2O
    D．循环过程产生1molO2的同时产生1molH2
    （2）在一定条件下，体积不变的密闭容器中，能说明反应Ⅱ达到化学平衡状态的是A．
    A．混合气体的颜色不再变化
    B．混合气体的密度不再改变
    C．反应混合物中各组分物质的浓度相等
    D．H2、HI、I2三种物质的反应速率之比为1：2：1
    E．容器中气体压强不变
    （3）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．
    ①0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.1mol/（L．min）．
    ②下列关于化学反应速率的说法正确的是C．
    A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
    B．化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示
    C．在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率不再改变
    D．增大反应物的浓度、降低反应的温度都能增大反应速率
    ③A点的逆反应速率v逆（H2）小于B点的正反应速率v正（H2）（填“大于”“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验能达到预期目的是（　　）
    A．向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化--检验含碘食盐中是否含碘酸钾
    B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，再用NaOH中和，并做银镜反应实验--检验淀粉是否水解
    C．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜，加热--检验混合物中是否含有甲醛
    D．向混有少量乙酸和乙醇杂质的乙酸乙酯中，加入氢氧化钠溶液，然后分液--提纯乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．第 VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素
    B．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
    C．元素周期表中从ⅠA到ⅡB之间12个纵列的元素都是金属元素
    D．同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最大（稀有气体除外）

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