Question

某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X．
（1）己知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______．
（2）已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为______．
（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，井标出电子转移的方向和数目：

（4）溶液的酸碱性对氧化还原反应的方向有密切的关系．对于反应：
AsO₃^3-+I₂+2OH^-?AsO₄^3-+2I^-+2H₂O
在较强酸性时，上述氧化还原反应向______进行（填：“正反应”或“逆反应”）；强碱性时，是否有利H₃As₃还原I₂？为什么？______．

Answer 1

解：（1）KBrO₃在反应中得到电子，则Br元素的化合价降低，给出的物质中AsH₃具有还原性，As元素的化合价在反应中升高，故答案为：AsH₃；
（2）设X中Br元素化合价为x，由元素化合价的变化可知转移的电子为0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，则X为Br₂，故答案为：Br₂；
（3）KBrO₃在反应中得到电子，AsH₃具失去电子，转移的电子数为40e^-，则标出电子转移的方向和数目为，故答案为：．
（1）根据方程式AsO₃^3-+I₂+2OH^-?AsO₄^3-+2I^-+2H₂O知，在强酸性时，氢离子和氢氧根离子反应，氢氧根离子浓度降低，所以平衡向逆反应方向移动，在强碱性时，碘易发生歧化反应，所以不利于H₃As₃还原I₂，
故答案为：逆反应，不利，碱性过强I₂发生歧化．
分析：（1）KBrO₃在反应中得到电子，则Br元素的化合价降低，给出的物质中AsH₃具有还原性，As元素的化合价在反应中升高；
（2）由元素化合价的变化来计算转移的电子；
（3）根据化合价的升降判断电子的转移方向，根据得失电子的最小公倍数确定转移的电子数；
（4）根据方程式AsO₃^3-+I₂+2OH^-?AsO₄^3-+2I^-+2H₂O知，在强酸性时，氢离子和氢氧根离子反应，在强碱性时，碘易发生歧化反应．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，注意利用氧化还原反应中的规律及表示方法来解答即可，难度不大．