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【题目】5-氯-23-二氢-1-茚酮是合成新农药茚虫威的重要中间体。已知:R-ClRCH(COOC2H5)2 RCH2COOH。以化合物A(分子式为C7H7Cl)为原料合成5-氯-2,3-二氢-1-茚酮(化合物F)工艺流程如下:

(1)写出反应AB的化学方程式:______

(2)化合物F中含氧官能团的名称为____,反应BC的类型为______

(3)某化合物是D的同分异构体,能使FeCl3溶液显紫色,且分子中只有3种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式:______(任写一种)。

(4)EF的转化中,会产生一种与F互为同分异构体的副产物,其结构简式为______

(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以化合物FCH2(COOC2H5)2为有机反应原料制备的合成路线流程图(注明反应条件)______。合成路线流程图示例如下:CH3CH2OH CH2=CH2 Br-CH2-CH2-Br

【答案】+ Cl2+ HCl 羰基 取代反应

【解析】

根据题目所给的信息,首先可以从的结构逆推出B,再根据AB的条件为光照,光照下氯气的取代为自由基反应,取代侧链上的氢,则A只能是,根据C的反应条件,结合题目信息,不难推出D,据此来分析解答即可。

1)根据以上分析可知ACl2在光照条件下发生甲基上的取代反应,反应的方程式为+ Cl2+ HCl

2F的结构简式为,分子中含氧官能团为羰基,BC是—CH(COOC2H5)2取代了B中的Cl,属于取代反应;

(3)D,能使FeCl3溶液显示,则要有酚羟基,再根据分子中只有3种不同化学环境的氢可得出可能的结构简式为

(4)从EF的变化是—CH2CH2COCl中的Cl取代了苯环上该取代基邻位上的H,所以可能的副产物为取代另一个邻位上H,结构简式为

(5)由题目信息可得合成路线为

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【题目】石墨炔是由13-二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子,具有优良的化学稳定性和半导体性能。下列关于石墨炔的说法不正确的是

A.石墨炔属于芳香烃

B.石墨炔与金刚石互为同素异形体

C.石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用

D.石墨炔孔径略大于H2分子的直径,因此它是理想的H2提纯薄膜

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【题目】固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A. 冰表面第一层中,HCl以分子形式存在

B. 冰表面第二层中,H+浓度为5×103 mol·L1(设冰的密度为0.9 g·cm3

C. 冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变

D. 冰表面各层之间,均存在可逆反应HClH++Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物X的分子式为C5H11Cl,用NaOH的醇溶液处理X,可得分子式为C5H10的两种产物Y、Z,Y、Z经催化加氢后都可得到2甲基丁烷。若将化合物X用NaOH的水溶液处理,则所得有机产物的结构简式可能是

ACH3CH2CH2CH2CH2OH B.(CH32COHCH2CH3

C.(CH32CHCH2CH2OH D.(CH33CCH2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作、现象或结论不正确是( )

选项

实验步骤

现象

结论

A

往酸性高锰酸钾溶液中滴加草酸溶液

溶液褪色

草酸具有还原性

B

Na2CrO4溶液中滴加过量浓硫酸

溶液由黄色转化为橙黄色

CrO42-在酸性条件下完全转为Cr2O72-

C

装有NO2的烧瓶泡在热水中

烧瓶红棕色变深

升高温度,平衡2NO2N2O4逆移

D

Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸

有淡黄色沉淀生成

S2O32-H+不能共存

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】PHBV()是一种可降解的高分子材料。此类产品可用于食品包装、化妆品、医药、卫生及农业等行业。它可由互为同系物的MN(均为不饱和烃)等原料经下列路线合成:

已知:RCCH+

完成下列填空:

(1)写出N的结构简式______C中官能团的名称______

(2)写出反应类型:MA______B的同分异构体中能被新制氢氧化铜悬浊液氧化的有______种。

(3)由ED合成PHBV的化学方程式是______

(4)由乙醇制取乙酸的方法与过程可表述如下:C2H5OHCH3CHOCH3COOH。请用上述表述方法表示由C合成D的方法与过程:______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )

A.某烷烃的名称为2244-四甲基-335-三乙基己烷

B.等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等

C.如图是某有机物分子的比例模型,该物质可能是一种氨基酸

D.化合物在酸性条件下水解,所得溶液加碱后加热有NH3生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) △H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A. △H= E2- E1 B. 更换高效催化剂,E3不变

C. 恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少 D. 压缩容器,c(X)减小

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【题目】二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

(1)目前工业上用的捕碳剂NH3和(NH4)2CO3,它们与CO2发生如下可逆反应:

2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1

NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2

(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

ΔH3=______________(用含ΔH1ΔH2的代数式表示)

(2)利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向,具体如下:

方法一:CO2催化加氢合成乙烯,其反应为:

2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1

起始时按n(CO2)∶n(H2)=1∶3的投料比充入20L的恒容密闭容器中,不同温度下平衡时的H2H2O的物质的量如图甲所示:

①下列说法正确的是________

A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

B.其它条件不变时,若压缩容器容积,则活化分子百分数增大,vv均增大

C.测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时,说明反应已达到平衡

D.使用合适的催化剂,催化剂改变反应历程,减小反应焓变,加快反应速率

393K下,H2的平衡转化率为__________(保留三位有效数字);

393K下,该反应达到平衡后,再向容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投入CO2H2n(H2)/n(C2H4)将__________(填“变大”或“不变”或“变小”或“无法确定”);

方法二:用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如图乙所示。

b电极上的电极反应式为_________________________

⑤该装置中使用的是_________________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

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