【题目】5-氯-2,3-二氢-1-茚酮是合成新农药茚虫威的重要中间体。已知:R-ClRCH(COOC2H5)2 RCH2COOH。以化合物A(分子式为C7H7Cl)为原料合成5-氯-2,3-二氢-1-茚酮(化合物F)工艺流程如下:
(1)写出反应A→B的化学方程式:______。
(2)化合物F中含氧官能团的名称为____,反应B→C的类型为______。
(3)某化合物是D的同分异构体,能使FeCl3溶液显紫色,且分子中只有3种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式:______(任写一种)。
(4)E→F的转化中,会产生一种与F互为同分异构体的副产物,其结构简式为______。
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以化合物F和CH2(COOC2H5)2为有机反应原料制备的合成路线流程图(注明反应条件)______。合成路线流程图示例如下:CH3CH2OH CH2=CH2 Br-CH2-CH2-Br
【答案】+ Cl2+ HCl 羰基 取代反应 或
【解析】
根据题目所给的信息,首先可以从的结构逆推出B为,再根据A到B的条件为光照,光照下氯气的取代为自由基反应,取代侧链上的氢,则A只能是,根据C的反应条件,结合题目信息,不难推出D为,据此来分析解答即可。
(1)根据以上分析可知A与Cl2在光照条件下发生甲基上的取代反应,反应的方程式为+ Cl2+ HCl;
(2)F的结构简式为,分子中含氧官能团为羰基,B到C是—CH(COOC2H5)2取代了B中的Cl,属于取代反应;
(3)D为,能使FeCl3溶液显示,则要有酚羟基,再根据分子中只有3种不同化学环境的氢可得出可能的结构简式为或;
(4)从E到F的变化是—CH2CH2COCl中的Cl取代了苯环上该取代基邻位上的H,所以可能的副产物为取代另一个邻位上H,结构简式为;
(5)由题目信息可得合成路线为 。
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【题目】石墨炔是由1,3-二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子,具有优良的化学稳定性和半导体性能。下列关于石墨炔的说法不正确的是
A.石墨炔属于芳香烃
B.石墨炔与金刚石互为同素异形体
C.石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用
D.石墨炔孔径略大于H2分子的直径,因此它是理想的H2提纯薄膜
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【题目】固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
A. 冰表面第一层中,HCl以分子形式存在
B. 冰表面第二层中,H+浓度为5×103 mol·L1(设冰的密度为0.9 g·cm3)
C. 冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变
D. 冰表面各层之间,均存在可逆反应HClH++Cl
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【题目】化合物X的分子式为C5H11Cl,用NaOH的醇溶液处理X,可得分子式为C5H10的两种产物Y、Z,Y、Z经催化加氢后都可得到2甲基丁烷。若将化合物X用NaOH的水溶液处理,则所得有机产物的结构简式可能是( )
A.CH3CH2CH2CH2CH2OH B.(CH3)2COHCH2CH3
C.(CH3)2CHCH2CH2OH D.(CH3)3CCH2OH
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【题目】下列实验操作、现象或结论不正确是( )
选项 | 实验步骤 | 现象 | 结论 |
A | 往酸性高锰酸钾溶液中滴加草酸溶液 | 溶液褪色 | 草酸具有还原性 |
B | 往Na2CrO4溶液中滴加过量浓硫酸 | 溶液由黄色转化为橙黄色 | CrO42-在酸性条件下完全转为Cr2O72- |
C | 装有NO2的烧瓶泡在热水中 | 烧瓶红棕色变深 | 升高温度,平衡2NO2N2O4逆移 |
D | 往Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸 | 有淡黄色沉淀生成 | S2O32-与H+不能共存 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】PHBV()是一种可降解的高分子材料。此类产品可用于食品包装、化妆品、医药、卫生及农业等行业。它可由互为同系物的M、N(均为不饱和烃)等原料经下列路线合成:
已知:RC≡CH+
完成下列填空:
(1)写出N的结构简式______,C中官能团的名称______。
(2)写出反应类型:M→A______。B的同分异构体中能被新制氢氧化铜悬浊液氧化的有______种。
(3)由E和D合成PHBV的化学方程式是______。
(4)由乙醇制取乙酸的方法与过程可表述如下:C2H5OHCH3CHOCH3COOH。请用上述表述方法表示由C合成D的方法与过程:______。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.某烷烃的名称为2,2,4,4-四甲基-3,3,5-三乙基己烷
B.等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等
C.如图是某有机物分子的比例模型,该物质可能是一种氨基酸
D.化合物在酸性条件下水解,所得溶液加碱后加热有NH3生成
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【题目】已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) △H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A. △H= E2- E1 B. 更换高效催化剂,E3不变
C. 恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少 D. 压缩容器,c(X)减小
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【题目】二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
(1)目前工业上用的捕碳剂NH3和(NH4)2CO3,它们与CO2发生如下可逆反应:
2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1
NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3
则ΔH3=______________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)
(2)利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向,具体如下:
方法一:CO2催化加氢合成乙烯,其反应为:
2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1
起始时按n(CO2)∶n(H2)=1∶3的投料比充入20L的恒容密闭容器中,不同温度下平衡时的H2和H2O的物质的量如图甲所示:
①下列说法正确的是________;
A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
B.其它条件不变时,若压缩容器容积,则活化分子百分数增大,v正和v逆均增大
C.测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时,说明反应已达到平衡
D.使用合适的催化剂,催化剂改变反应历程,减小反应焓变,加快反应速率
②393K下,H2的平衡转化率为__________(保留三位有效数字);
③393K下,该反应达到平衡后,再向容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投入CO2和H2则n(H2)/n(C2H4)将__________(填“变大”或“不变”或“变小”或“无法确定”);
方法二:用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如图乙所示。
④b电极上的电极反应式为_________________________;
⑤该装置中使用的是_________________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
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