练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    称取两份铝粉，第一份加足量的氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温、同压下），两份铝粉的质量之比为（　　）
    A、1：2B、1：3
    C、3：2D、1：1
    考点：铝的化学性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，酸、碱足量，则Al完全反应，以此计算．
    解答： 解：铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
    与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
    由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，
    因酸、碱均足量，则同温同压下放出相同体积的气体，消耗质量相同的Al，
    即两份铝粉的质量之比为1：1，
    故选D．
    点评：本题考查Al的化学性质及计算，为高频考点，把握发生的反应及酸、碱足量为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    请根据实验内容，回答问题：
    （1）实验室制取乙炔的反应方程式为
     
    ，为除去乙炔中的H2S、PH3，把生成的气体通入
     
    溶液中（填化学式），把乙炔通入溴水中，现象为
     
    ，所得有机产物的名称为
     
    ．
    （2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、
     
    、
     
    、牛角管、锥形瓶．
    （3）除去苯甲酸晶体中的不溶性杂质，实验步骤为：加热溶解，蒸发浓缩，
     
    ，
     
    ，过滤，
     
    ，干燥．
    （4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：

    则试剂a是：
     
    ，分离方法Ⅰ是
     
    ，分离方法Ⅱ是
     
    ，试剂b是
     
    ，分离方法Ⅲ是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中，所含离子浓度大小关系正确的是（　　）
    A、c（NH4+）：c（SO42-）=2：1
    B、c（NH4+）=0.2mol/L
    C、c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
    催化剂
    △
    2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

    回答下列问题：
    （1）B、D分子中的官能团名称分别是
     
    、
     
    ．
    （2）写出下列反应的反应类型：①
     
    ，②
     
    ，④
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①
     
    ；②
     
    ；④
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法错误的是（　　）
    A、图中共有两条曲线X和Y，其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化
    B、a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
    C、图中在25min时采取的措施是适当缩小容器体积
    D、反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molNO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了节能减排，提高综合经济效益，某工厂采用氨一硫酸铵治理含硫烟道气，同时吸收焦炉气中的氨，其工艺流程图如下：

    （1）为提高原料利用率，在生产亚硫酸氢铵时，需加入少量对苯二酚，加入对苯二酚的目的是
     
    ．
    （2）已知烟气含SO22%，焦炉气中含NH34.8%，若只生产硫酸铵一种产品，吸收后的尾气中所含的SO2或NH3可忽略），则含SO2烟气与焦炉气的流量（每分钟流过的体积）比为
     
    ．
    （3）氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）取一定量干燥的铵盐样品溶于水配成100mL溶液，向其中加入足量的氢氧化钡溶液，微热，产生4032mL（标准状况下）干燥的NH3，同时产生23.3g不溶于稀HNO3的白色沉淀，且该铵盐样品的水溶液不能使溴水褪色．则：原溶液中c（NH4+）=
     
    ．原铵盐样品溶液不能使溴水褪色，说明该铵盐中不含
     
    （填离子符号）原样品的成分及其物质的量是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”--质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A、通入氧气的电极发生氧化反应
    B、通入氢气的电极为正极
    C、总反应式为O2+2H2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    D、正极的电极反应式为O2+4H+-4e-═2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    雾霾已严重影响了人们的生活质量，恩施州正在推广的沼气等生物质资源是一种污染小的可再生能源，生物质的主要转化途径及主要产物如图1：
    （1）生物质热解气（主要成分CO，CH4，H2）可用于燃煤烟气脱硫，其主要发生的反应为：
    2CO（g）+SO2（g）═s（g）+2CO2（g），△H═+8.0kJ．mol
    2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H═+90.4kJ．mol
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-566.0kJ．mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-483.6kJ．mol
    则S（g）与O2反应生成SO2（g）的热化学方程式为
     

    （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO
    ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此反应的化学方程式是
     
    ．
    ②焦炭还原高纯MgO可得金属镁，金属镁可用于镁燃料电池，镁燃料电池具有比热量高，使用安全方便，原材料来源丰富等特点，“镁---次氯酸盐”燃料电池工作原理如图2所示，该电池反应的例子方程式为
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
    A、碘升华
    B、溴蒸气被活性炭吸附
    C、葡萄糖溶于水
    D、HCl气体溶于水

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案