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【题目】实验室制备硝基苯的反应装置如图所示,步骤之一是将仪器a中浓硝酸和浓硫酸形成的混酸加入到装有苯的三颈烧瓶中,则下列叙述不正确的是(

A.仪器a的名称是恒压滴液漏斗

B.长玻璃导管可以起到冷凝回流的作用

C.配制混酸时应在烧杯中先加入浓硫酸

D.分离出硝基苯的主要操作是分液和蒸馏

【答案】C

【解析】

A.根据仪器装置图可知,仪器a是恒压滴液漏斗,故A不符合题意;

B.加热条件下,苯、浓硝酸均易挥发,因此长玻璃导管可起到平衡装置内外气压以及冷凝回流的作用,故B不符合题意;

C.浓硫酸密度较大,且溶解过程中放出大量热,因此不能先加入浓硫酸,应在浓硝酸中加入浓硫酸,冷却后滴入苯,其目的是:一方面两酸混合产生大量的热,使混合酸的温度升高,一部分浓硝酸将分解;另一方面,苯的沸点比较低,大量的苯将蒸发掉,影响硝基苯的产率,故C符合题意;

D.苯和硝基苯不易溶于水中,因此产品可先进行分液,分离出苯和硝基苯的有机层,然后利用蒸馏有机物分离出硝基苯,故D不符合题意;

故答案为:C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O25℃时,调节初始浓度为1.0molL-1Na2CrO4溶液的pH,测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)c(H+),获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是(

A.平衡时,pH越小,c(Cr2O72-)越大

B.ACrO42-的平衡转化率为50%

C.ACrO42-转化为Cr2O72-反应的平衡常数K=1014

D.平衡时,若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-),则c(H+)>2.0×10-7molL-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钠、镁、铝的单质及其化合物是中学阶段重点研宄的物成.

(1)按性质分类,Na2O2____________(属于不属于”)碱性氧化物。

(2)用离子方程式说明Al(OH)3是两性氢氧化物: ____________________

(3)某同学用如图所示装置进行实验探究有关钠、镁、铝的化合物的性质(夹持仪器省略)。将液体A遂满加入到固体B中,回答下列问题:

①若A70%硫酸溶液,BNa2SO3C盛有氢硫酸(H2S)饱和溶液,旋开E后,C中发生反应的化学方程式为________________________

②若A为水,BMg3N2C中盛有AlC13溶液,旋开E,足够长的时间后,C中发生反应的离子方程式为__________________________

③若A为浓盐酸,BNaClO3C中盛有KI-淀粉溶液,旋开E后,C中的现象是________________,继续通气体于C中,足够长的时间后,发现C中溶液的颜色消失,这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3,写出该反应的化学方程式: _______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】吡唑类化合物是重要的医用中间体,如图是吡唑类物质L的合成路线。

已知:R1CHO+R2CH2COOR3

R1CHO+R2NH2R1CH=NR2

1)试剂a__

2C生成D的反应类型是__

3D生成E的化学方程式是___

4)生成G的化学方程式是__

5H的结构简式是__

6)写出符合下列条件的I的同分异构体的结构简式__

a.是反式结构

b.能发生银镜反应

c.苯环上的一氯代物有2

d.1mol该有机物能与2mol氢氧化钠反应

7K的分子式是C10H8O2K的结构简式是__

8)以2-甲基丙烯和乙酸为原料,选用必要的无机试剂,合成,写出合成路线__(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中6种元素的相关信息,其中QWX位于同一周期。

元素

信息

Q

单质是稳定的半导体材料,用于制造芯片

W

最高化合价为+7

X

最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强

Y

焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)

Z

地壳中含量最高的金属元素,其合金可用于制造飞机外壳

M

原子结构示意图为

(1)Q元素所在周期表的位置为_____

(2)W单质的电子式为_____

(3)Z的单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____

(4)Y的金属性强于X,请结合原子结构解释其原因_____

(5)下列对于M及其化合物的推断中,正确的是_____(填序号)

M的最低负化合价与W的最低负化合价相同

M的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性

M的单质可与XW形成的化合物的水溶液发生置换反应

(6)M位于同一主族,电子层数比M多一层的元素在生活中的用途是_____(写出一条即可)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知氯的非金属性比氮的强,某同学依据反应3Cl2+2NH3=6HCl+N2进行实验证,设计的实验装置如下:

下列说法正确的是

A.可用图甲所示装置及药品制取Cl2B.可用图乙所示装置及气流方向净化Cl2

C.可用图丙所示装置及药品制取NH3D.可用图丁所示装置进行实验,瓶中有白烟产生

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )

A. 100 mL 1 mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NA

B. 常温常压下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

C. 密闭容器中,2 mol SO21 mol O2催化反应后分子总数为2NA

D. 标准状况下,124 g P4中所含P—P键数目为6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。

(1)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-90.1kJ/mol

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H2=-31.0kJ/mol

COH2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________

(2)现向三个体积均为2L的恒容密闭容器III、Ⅲ中,均分别充入1molCO 2mo1H2发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为TlT2T3且恒定不变。当反应均进行到5minH2的体积分数如图1所示,其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______(填序号)

0-5 min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_______(保留两位有效数字)

(3)CO常用于工业冶炼金属,在不同温度下用CO 还原四种金属氧化物,达到平衡后气体中lgc(CO)/c(CO2)与温度(T)的关系如图2所示。下列说法正确的是_____(填字母)

A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积,减少尾气中CO的含量

BCO用于工业冶炼金属铬(Cr)时,还原效率不高

C.工业冶炼金属铜(Cu) 时,600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

DCO还原PbO2的反应△H0

(4)一种甲醇燃料电池,使用的电解质溶液是2mol·L1KOH溶液。

请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式___________;每消耗6.4g甲醇转移的电子数为__________

(5)一定条件下,用甲醇与一氧化碳反应合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常温下,将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后,若溶液呈中性,用含ab的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知4NH3+5O2═4NO+6H2O,反应速率分别用v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)表示,正确的是(

A.4/5v(O2)= v(NO)

B.5/6v(O2)= v(H2O)

C.2/3v(NH3)= v(H2O)

D.4/5v(NH3)= v(O2)

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