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    已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中

    (1) MnO2中Mn元素被_____________。（填“氧化”或“还原”）

    (2) HCI中氯原子___________（填“得到”或“失去”）电子。

    (3)反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。

    (4)标出此反应中电子转移情况：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

     

    【答案】

    （6分）（1）还原（1分）   （2）失去（1分）    （3）2:1 （2分）

    （4）   （2分）

    【解析】

    试题分析：（1）根据反应方程式可知，二氧化锰中Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，被还原。

    （2）氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，因此失去电子。

    （3）1mol氧化剂二氧化锰得到2mol电子，1mol还原剂氯化氢失去1mol电子，因此反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1。

    （4）反应中氯化氢是还原剂，二氧化锰是氧化剂，转移2mol电子，因此电子转移情况为。

    考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；下列叙述不正确的是

    A.实验室中不能用盐酸来酸化高锰酸钾

    B.利用该反应制取氯气时，与用二氧化锰和浓盐酸制氯气实验装置完全相同

    C.结合已有知识可以判断氧化性强弱顺序为：＞MnO2＞Cl2＞Fe3+

    D.该反应中1 mol还原剂失去1 mol电子

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省启东中学高三上学期第二次月考化学试卷 题型：实验题

    （15分）溴被称为“海洋元素”。已知Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：
    步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐
    步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br－转化为Br2。
    步骤3：向步骤2所得水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中
    步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br－转化为Br2
    步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴。
    （1）步骤3中的反应的离子方程式                                             。
    （2）步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是      溴元素。
    （3）步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为          。
    （4）可用下图实验装置精制粗溴。

    ①反应过程中需要对A容器加热，加热的方法是          。
    图中冷却水应从B的  口进入(填“a”或“b”) 。
    ②C中加冰的目的是                  。

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    溴被称为“海洋元素”。已知Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：

    步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐

    步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br－转化为Br2。

    步骤3：向步骤2所得水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中

    步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br－转化为Br2

    步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴。

    （1）步骤3中的反应的离子方程式                                              。

    （2）步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是       溴元素。

    （3）步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为           。

    （4）可用如图实验装置精制粗溴。

    ①图中冷却水应从B的   口进入(填“a”或“b”) 。

    ②C中加冰的目的是降温，减少溴的        。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三上学期第二次月考化学试卷 题型：实验题

    （15分）溴被称为“海洋元素”。已知Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：

    步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐

    步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br－转化为Br2。

    步骤3：向步骤2所得水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中

    步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br－转化为Br2

    步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴。

    （1）步骤3中的反应的离子方程式                                              。

    （2）步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是       溴元素。

    （3）步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为           。

    （4）可用下图实验装置精制粗溴。

    ①反应过程中需要对A容器加热，加热的方法是           。

    图中冷却水应从B的   口进入(填“a”或“b”) 。

    ②C中加冰的目的是                   。

     

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