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    （2013?浙江模拟）下列各微粒中，核外电子总数相等的是（　　）
    分析：分子和原子中，质子数等于核外电子数，而阳离子的电子数=质子数-电荷数，结合分子的构成及原子的质子数计算．
    解答：解：A．Na和Na+的核外电子数分别为11、10，故A不选；
    B．N2和CO2的核外电子数分别为7×2=14、6+8×2=22，故B不选；
    C．NH4+和H3O+的核外电子数分别为7+4-1=10、3+8-1=10，故C选；
    D．H2S和H2O的核外电子数分别为2+16=18、2+8=10，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查核外电子数的计算，把握原子的质子数及质子数与核外电子数的关系为解答的关键，注意分子的构成及阳离子与电子数的关系，题目难度不大．
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    （1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H＞0．在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1（假设容积为100L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V（H2）=
    0.0003mol?L-1?min-1
    0.0003mol?L-1?min-1
    ．
    （2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为
    2CO+4H2CH3OCH3+H2O
    2CO+4H2CH3OCH3+H2O
    ．
    （3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3（容积为VL）中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：
    ①P1
    ＜
    ＜
    P2 （填“＜”、“＞”或“=“）．
    ②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”．下同．），平衡常数
    不变
    不变
    ．
    ③在P1压强下，100℃时，CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）反应的平衡常数为
    a2
    V2
    a2
    V2
    （用含a、V的代数式表示）．

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