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    7．纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因．假设某硼镁化合物的结构如图所示（六个硼原子位于棱柱内），则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分比为（　　）
    A．22%B．70%C．66.7%D．33.3%

    分析 根据晶胞的结构图可知，镁原子都位于晶胞的表面，而硼原子则位于晶胞的内部，据此可计算纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比．

    解答 解：根据晶胞的结构图可知，镁原子都位于晶胞的表面，共有14个，而硼原子则位于晶胞的内部，共有6个，故硼镁化合物纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为 $\frac{14}{14+6}$×100%=70%，
    故选B．

    点评 本题考查物质结构和性质、晶胞的结构分析，题目难度一般，注意氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状，但不是晶胞．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氨是一种重要的化工原料，也是重要的工业产品，在工农业生产和国防等领域发挥着重要作用．
    （1）液氨储氢是目前研究的重要课题．液氨的电离和水的电离相似，液氨中的氨也能发生电离：NH3+NH3?NH4++NH2-，其离子积常数为1.0×10-30．现将2.3克金属钠投入1.0L 液氨中，待反应结束后，假设溶液体积不变，所得溶液中NH4+离子浓度为1.0×10-29mol/L．
    （2）用Pt电极对液氨进行电解可产生H2和N2，则阴极的电极反应式是2NH3+2e-=H2+2NH2-或2NH4++2e-=H2+2NH3．
    （3）用NH3催化还原NXOy可以消除氮氧化合物的污染．请写出氨气催化还原NO的化学方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N2+6H2O．
    （4）将一定量的N2和H2充入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下反应并达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol，则H2的平衡转化率为33.3%；在该温度下的平衡常数K=3.70．
    （5）如图是某压强下，N2与H2按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线．其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线．则图中b点，v（正）＞v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．根据实验室制取某干燥气体的装置图（如图所示），判断气体发生装置中的药品可能是（　　）
    A．FeS和稀H2SO4B．加热NaCl和浓H2SO4制HCl
    C．大理石和稀盐酸D．MnO2和浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（　　）
    A．氯胺的水解产物为NH2OH（羟氨）和HClB．氯胺的电子式为
    C．氯胺中氯的化合价为+1价D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．32 g O2中含有的分子数为NA
    B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
    C．1 mol Mg与足量O2反应转移的电子数为NA
    D．1 mol钠原子中含有的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（　　）
    A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物
    B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层
    C．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
    D．溴苯（溴）：加稀氢氧化钠溶液充分振荡洗涤后分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，还原剂是（　　）
    A．NaB．H2OC．NaOHD．H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：Cl2+2Br-=2 Cl-+Br2
    B．4mol/L NaAlO2溶液和7mol/L盐酸等体积均匀混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+
    C．向NaAlO2 溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    D．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液（已知①无水CaCl2可与乙醇形成难溶于的CaCl2•6C2H5OH；②有关有机物的沸点，乙醚：34.7℃；乙醇：78.5℃；乙酸乙酯77.1℃），试回答：
    （1）A中浓硫酸的作用是制乙酸、催化剂；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：CH3COOH+H18OC2H5→CH3CO18OC2H5+H2或CH3CO18OH+HOC2H5→CH3COOC2H5+H218O．
    （2）球型管C的作用是防止倒吸冷却生成物，若反应前向B中溶液滴加几滴酚酞，呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反应结束后B中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
    （3）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出乙醇（或CaCl2•6C2H2H5OH）；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集温度为77.1℃馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
    （4）试分析用氢氧化钠溶液来代替饱和碳酸钠溶液而导致的不利后果在氢氧化钠溶液中乙酸乙酯易被水解生成乙酸钠和乙醇．

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