Question

17．已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间发生反应的现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解；
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色变为灰绿色最后变为红褐色；
③C+D→白色沉淀，继续滴加D溶液，白色沉淀消失．则：
（1）写出下列反应的相应方程式：
上述反应②中生成白色沉淀后，在空气中放置，沉淀由白色变为红褐色的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
上述反应③中生成白色沉淀后，继续滴加D溶液，白色沉淀逐渐消失的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）若先向FeSO₄溶液中滴加几滴新制的氯水，再向其中滴加几滴KSCN溶液，看到的现象是：溶液由浅绿色到浅黄色，再出现红色．
此过程所发生反应的离子方程式是：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+SCN^-=[Fe（SCN）]²⁺．

Answer 1

分析 A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应生成BaSO₄沉淀，B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，应是Fe（OH）₂的转化，说明A为BaCl₂，B为FeSO₄，C为AlCl₃，D为NaOH，C与D生成白色沉淀为Al（OH）₃，Al（OH）₃溶于NaOH，据此解答．

解答 解：A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应生成BaSO₄沉淀，B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，应是Fe（OH）₂的转化，说明A为BaCl₂，B为FeSO₄，C为AlCl₃，D为NaOH，C与D生成白色沉淀为Al（OH）₃，Al（OH）₃溶于NaOH．
（1）反应②是FeSO₄和NaOH反应生成Fe（OH）₂，Fe（OH）₂不稳定，可与空气中的氧气反应生成红褐色的Fe（OH）₃，沉淀由白色变为红褐色的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
反应③是AlCl₃与NaaOH生成白色沉淀为Al（OH）₃，Al（OH）₃溶于NaOH，白色沉淀逐渐消失的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）若先向FeSO₄溶液中滴加几滴新制的氯水，氯气将亚铁离子氧化为铁离子，再向其中滴加几滴KSCN溶液，看到的现象是：溶液由浅绿色到浅黄色，再出现红色，此过程所发生反应的离子方程式是：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+SCN^-=[Fe（SCN）]²⁺，
故答案为：溶液由浅绿色到浅黄色，再出现红色；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+SCN^-=[Fe（SCN）]²⁺．

点评 本题考查无机物的推断，难度不大，注意根据物质的性质以及反应的现象判断可能发生的反应．