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    将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是

    A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省天门市三校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图中的两条线分别代表的是：1gC3H6和1gM气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体的相对分子质量为（ ）

    A． 28 B．63 C．42 D．无法计算

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省老河口市高三10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CaCO3固体；⑥NaCl固体

    A．①②⑤ B．②③⑥ C．②③④⑤ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省老河口市高三10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 90 mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是( )

    ①20 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒

    A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥

    C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2017届广西钦州市高新区高三11月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuSO4·5H2O的主要流程如下：

    （1）下列装置不能用于吸收气体X的是_____________（填代号）。

    （2）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。

    提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMn04溶液、NaOH溶液、氯水。 。

    （3）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中HNO3与H2SO4的最佳物质的量之比为

    （4）用滴定法测定所得产品中CuSO4．5H2O的含量，称取ag样品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol.L-l滴定剂EDTA( H2Y2-)标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂bmL。滴定反应如下：Cu2++ H2Y2-= CuY2-+ 2H+，则CuSO4·5H2O质量分数为_____________。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏 。（填“偏高”、“偏低”和“无影响”）

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上联考一化学卷（解析版） 题型：填空题

    氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）的过程为：

    已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水；

    Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.7

    （1）操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为__________________。

    （2）操作②在酸性条件下，加入30% H2O2溶液的目的是： 。

    （3）操作③将溶液的pH值由1调节至 （填选项）；所得滤渣的主要成分是 （填化学式）。

    A．1.5 B．4 C．7 D．9.7

    （4）工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是 。

    （5）操作⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。

    A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液

    （6）若滤液中Ba2+ 浓度为1×10－5mol/L，则滤液中Sr2＋物质的量浓度不大于 mol/L。

    （已知：Ksp[SrSO4]=3.3×10－7，Ksp[BaSO4]=1.1×10－10）

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上联考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    工业上曾经通过反应“3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。下列有关说法正确的是( )

    A．每生成1mol H2 ，转移的电子数约为4NA

    B．增大铁的量可以使反应速率加快

    C．该反应条件下铁的金属性比钠强

    D．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省六校教育研究会高三上第一次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：

    时间/s

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5)/（mol·L—1）

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法正确的是

    A．500s内O2的平均生成速率为7.4×l0—4mol·L—1·s—1

    B．T1温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO2的体积分数为50%

    C．达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)＞5.00mol·L—1

    D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1＞T2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一11月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    现取mg镁铝合金在一定浓度的稀硫酸中恰好完全溶解，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有( )

    ①沉淀中OH-的质量为(n-m)g

    ②恰好溶解后溶液中的SO42-的物质的量为

    ③反应过程中转移的电子为mol

    ④标准状况下生成H2的体积为

    A. ①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①②

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