下列实验操作中错误的是 ( ) A．分液时.分液漏斗中下层液体从下口放出.上层液体从上口倒出 B．蒸馏时.应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．可用酒精萃取碘水中的碘 D．除去淀粉中NaCl杂质.可将混合物加水溶解后.用渗析的方法分离题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列实验操作中错误的是

(　　)

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．可用酒精萃取碘水中的碘

D．除去淀粉中NaCl杂质，可将混合物加水溶解后，用渗析的方法分离

解析　化学实验的基本操作是课标中要求同学们必须掌握的基本技能，也是高考常考的考点。因此，在平时的学习过程中，我们应多注意积累。

答案　C

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科目：高中化学 来源： 题型：

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，对此反应下列说法中正确的是（）

A.Na₂O₂在反应中只作氧化剂

B.O₂是还原产物

C.2molFeSO₄发生反应时，反应中共有8mol电子转移

D.Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

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科目：高中化学 来源： 题型：

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数(25℃)

K_i＝1.77×10^－4

K_i＝4.9×10^－10

K_i1＝4.3×10^－7

K_i2＝5.6×10^－11

下列选项错误的是(　　)

A．2CN^－＋H₂O＋CO₂===2HCN＋CO

B．2HCOOH＋CO===2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者

D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

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科目：高中化学 来源： 题型：

以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：

Ⅰ.关于反应速率和限度的研究

(1)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数(25℃)

1.8×10^－5

4.9×10^－10

K₁＝4.3×10^－7

K₂＝5.6×10^－11

则等物质的量浓度的①CH₃COONa、②NaCN、③Na₂CO₃、④NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为__________(填编号)。

(2)已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1，在一个容积为2 L的容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，在某温度下充分反应，经过30 min达到平衡，放出热量176.94 kJ。如果用SO₂表示该反应的反应速率，则v(SO₂)＝________。

(3)下图为某温度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S²^－浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是________。

向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu²^＋、Fe²^＋的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为________(填化学式)沉淀。

Ⅱ.关于电化学的研究

全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：VO＋2H^＋＋V²^＋V³^＋＋VO²^＋＋H₂O。则充电时阳极反应式为__________________________，用此电池电解1 L 1 mol·L^－1的CuSO₄溶液，当转移0.1 mol电子时，溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

选择下列实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上。

A．萃取分液　B．升华　C．重结晶　D．分液　E．蒸馏　F．过滤　G．洗气

(1)________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

(2)______从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

(3)________分离水和汽油的混合物。

(4)________分离CCl₄(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。

(5)________除去混在乙烷中的乙烯。

(6)________提取碘水中的碘。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定条件下，萘可以被浓硝酸、浓硫酸的混酸硝化生成二硝基物，它是1,5二硝基萘()、1,8－二硝基萘()的混合物，后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这两种同分异构体分离，将上述硝化产物加入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1,8二硝基萘，应采用的方法是