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    17．关于萃取实验的叙述错误的是（　　）?
    A．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下
    B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层则从上口倒出
    C．萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏
    D．选用酒精萃取碘水中的碘单质

    分析 A．利用压强差将分液漏斗中液体顺利流出；
    B．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出，为防止含有杂质，下层液从下口倒出；
    C．有活塞或连接的装置使用前要检漏；
    D．互不相溶的液体采用萃取分液的方法分离．

    解答 解：A．利用压强差将分液漏斗中液体顺利流出，所以为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下，否则液体不易流出，故A正确；
    B．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出，为防止含有杂质，下层液从下口倒出，故B正确；
    C．有活塞或连接的装置使用前要检漏，分液漏斗含有活塞，所以使用前要检漏，否则实验易失败，故C正确；
    D．互不相溶的液体采用分液的方法分离，酒精和水互溶，所以不能用来萃取碘水中的碘，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查分液，侧重考查学生对实验操作的掌握，根据物质的性质确定物质分离方法，物质分离方法有分液、蒸馏、过滤、渗析等，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位．请回答下列问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布图为
    （2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成．已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为直线形．
    （3）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X（X的晶体结构如图所示），工业制备X的化学方程式为Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
    （4）X晶体中包含的化学键类型为BC（填字母标号）．
    A．离子键B．共价键        C．配位键    D．金属键
    （5）若X的密度为ρ g/cm3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$•$\root{3}{\frac{164}{ρ•N{\;}_{A}}}$cm （阿伏加德罗常数用NA表示，不必化简）．
    （6）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1mol NH4BF4含有2mol配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．银锌钮扣高能电池放电时的反应为：Zn+Ag2O═ZnO+2Ag，下列说法中不正确的是（　　）
    A．若电解质溶液为KOH溶液，则电池工作一段时间后pH有明显变化
    B．Zn作负极，被氧化
    C．Ag2O在正极上发生还原反应
    D．电解质溶液中的阴离子移向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对于锌、铜和稀硫酸构成的原电池，下列有关说法正确的是（　　）
    ①Zn是负极　                     
    ②Cu是正极
    ③负极反应：Zn-2e-=Zn2+　       
    ④正极反应：Cu2++2e-=Cu
    ⑤H+向负极移动                   
    ⑥电子由Cu极通过导线向Zn极移动．
    A．仅①②③⑤B．①②③④⑤C．仅②③④⑥D．仅①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氮是重要的非金属元素，单质用途之一是制取氨气，反应方程式为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；回答下列问题：
    （1）氮元素在元素周期表的位置为第二周期VA族，N2的结构式为N≡N
    （2）在一个容积为2L的密闭容器中上述反应．反应开始时，各物质的量分别为：
    n（N2）=2mol，n（H2）=4mol，2min后n（H2）=1mol．
    v表示反应速率，下列正确的是ABD
    A．2min末时n（NH3）=2.0mol             
    B． v（N2）=0.25mol•L-1•min-1
    C．v（NH3）=1.0mol•L-1•min-1
    D．2min末时N2的浓度为0.5mol•L-1
    （3）在350℃、30MPa下合成氨气时，n（NH3）和n（H2）（n表示物质的量）随时间变化的关系如图所示，下列正确的是AD．
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
    D．其他条件不变，如果加入适当催化剂可以使该反应加快
    （4）氮可以形成多种离子和分子，如N3-、NH2-、N2H4、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+、N2H62+是中性分子N2H4结合质子生成的，有与NH4+相似的性质．
    ①写出N2H5+与强碱反应的离子方程式为：N2H5++OH-=N2H4•H2O或N2H5++OH-=N2H4+H2O．
    ②在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，两者反应生成两种不污染环境的物质．写出N2H4电子式该反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．
    ③写出与N3-电子数相等的一种分子的分子式CO2或N2O或BeF2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol．若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与氢气加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基．烃A可能有的结构简式为任意一种（写出其中一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是（　　） 
    A．M、Z可形成ZM2分子B．X原子最外层达到8电子结构
    C．原子半径：Z＞M＞YD．Z2-的结构示意图可表示为

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在下述反应中，属于取代反应的是⑤；属于氧化反应的是②④；属于加成反应的是①③．（填序号）
    ①由乙烯制氯乙烷
    ②乙烷在空气中燃烧
    ③乙烯使溴水褪色 
    ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ⑤乙烷在光照下与氯气反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．因为C和Si是同主族元素，故CO2和SiO2形成的晶体相同
    B．在晶体中有阳离子就一定有阴离子
    C．由于水分子间可以形成氢键故水分子的稳定性很强
    D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键

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