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    8．下列递变情况中，正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次减少
    B．C、N、O元素非金属性依次增强
    C．C、N、O元素最高正价依次增大
    D．Li、Na、K的金属性依次减弱

    分析 A．同一周期元素，原子最外层电子数随着原子序数增大而增大；
    B．同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强；
    C．主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外；
    D．同一主族元素，金属元素金属性随着原子序数增大而增强．

    解答 解：A．同一周期元素，原子最外层电子数随着原子序数增大而增大，Na、Mg、Al最外层电子数分别是1、2、3，所以Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增加，故A错误；
    B．同一周期元素，原子核内电荷越多，对最外层电子的吸引力越大，则失电子能力减小，所以元素非金属性随着原子序数增大而增强，故B正确；
    C．主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，O元素没有最高正化合价，故C错误；
    D．同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以失电子能力逐渐增大，则金属元素金属性随着原子序数增大而增强，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查同一周期、同一主族元素原子结构及性质递变规律，侧重考查学生判断及知识运用能力，明确变化规律及变化规律原因即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.2mol•L-1醋酸溶液和0.2mol•L-1醋酸钠溶液等体积混合：C（CH3COOH）+C（H+）-C（OH-）=0.1mol•L-1
    B．pH相等的①（NH4）2SO4②NH4HSO4③NH4Cl溶液：c（NH4+）大小顺序为：①＞②＞③
    C．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中c（Na+）+c （H+）=C （CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    D．0.1mol•L-1的NaHB溶液，其中PH=4：c（HB-）＞c（H+）＞c（H2B）＞c（B2-）

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    19．氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+5Cl2↑+8H2O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气．

    （1）请为该实验选择合适的发生装置B（填“A”或“B”）．
    （2）要得到纯净、干燥的氯气，在发生装置和集气瓶之间还需要放置2个洗气瓶，其中第一个洗气瓶内要盛放饱和食盐水（填试剂名称）．
    （3）当实验室中用软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸制取氯气时，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O，等物质的量的高锰酸钾固体和MnO2分别与足量浓盐酸反应时，产生氯气的体积比（同条件下）为5：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（　　）
    A．②③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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    3．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
    B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量
    C．不随意丢弃旧电池，生活垃圾分类放置
    D．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物

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    13．如图表示由短周期元素组成的一些物质之间的转化关系（某些反应产物已略去）．各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体．

    （1）物质A的电子式为．
    （2）物质C的结构式为．
    （3）写出B→C的化学方程式：N2+3H2 $?_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH3．
    （4）写出C→E的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．

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    20．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种．下列说法不正确的是（　　）
    A．推测BHT在水中的溶解度小于苯酚
    B．BHT与    都能使酸性KMnO4褪色
    C．方法一和方法二的反应类型都是加成反应
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    17．下列变化过程中，克服了分子间作用力的是（　　）
    A．食盐熔化B．氯化氢溶于水C．干冰气化D．金属钠熔化

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    18．下列叙述中，错误的是（　　）
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