Question

【题目】室温时，向20mL 0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气
体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是（ ）

A.PH=7时，溶液中c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
B.当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大
C.当V（NaOH）=30mL时，溶液中 c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH﹣）
D.滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na+与SO42﹣浓度之和始终为0.1 molL﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、根据物料守恒可得：c（SO42﹣）=c（NH4+）+c（NH3H2O），则c（SO42﹣）＞c（NH4+）；由于溶液为中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可得：c（H+）+c（Na+ ）+c（NH4+）=c（OH﹣）+2c（SO42﹣），所以c（Na+ ）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），结合c（SO42﹣）＞c（NH4+）可知：c（Na+ ）＞c（SO42﹣），所以溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣），故A正确；
B、当加入20mL氢氧化钠溶液时，二者反应生成硫酸铵、硫酸钠，由于铵根离子部分水解，促进水的电离，故B正确；
C、根据物料守恒可得：c（SO42﹣）=c（NH4+）+c（NH3H2O），根据电荷守恒可得：c（H+）+c（Na+ ）+c（NH4+）=c（OH﹣）+2c（SO42﹣），当V（NaOH）=30mL时，3c（SO42﹣）=2c（Na+ ），化简得c（SO42﹣）+2c（H+）=2c（NH3H2O）+2c（OH﹣），故C错误；
D．设滴入氢氧化钠的体积为xml，30＜x＜40，c（Na+ ）+c（SO42﹣）= =0.1molL﹣1 ， 故D正确；
故选C．