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    12．南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
    （1）硬水是指含有较多可溶性钙盐、镁盐的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（写出生成一种沉淀物的即可）．
    （2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（ Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
    （3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH2=CHCOONa．
    （4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
    （5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
    ①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
    ②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑，阴极区的现象是：电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀．

    分析 （1）硬水是含有较多可溶性钙盐、镁盐的水，硬水中的碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙沉淀；
    （2）依据硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO），将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量计算得到；
    （3）聚丙烯酸钠的单体为丙烯钠；
    （4）铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，氢氧化铝具有吸附性能够吸附杂质颗粒，可以用来净水；
    （5）①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过；
    ②根据阳极是氯离子放电，阴极区是氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大．

    解答 解：（1）硬水是含有较多可溶性钙盐、镁盐的水，硬水中的碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙沉淀，方程式为：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O；
    故答案为：可溶性钙盐、镁盐；Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O；
    （2）某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1，硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）；1L水中钙离子物质的量=1.2×10-3mol，相当于CaO质量=1.2×10-3mol×56g/mol=67.2mg，1L水中镁离子物质的量=6×10-4mol，相当于氧化镁质量6×10-4mol×40g/mol=24mg，水的硬度=$\frac{67.2mg}{10mg}$+$\frac{24mg}{7.1mg}$=10°，属于硬水；
    故答案为：是；
    （3）聚丙烯酸钠的单体为丙烯钠，结构简式：CH2=CHCOONa，故答案为：CH2=CHCOONa；
    （4）铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，
    故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；
    （5）①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜，
    故答案为：B；
    ②根据阳极是氯离子放电：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极区是氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，和钙离子，镁离子形成沉淀，
    故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀．

    点评 本题考查了化学和生活，涉及硬水及其软化，明矾净水等，明确相关概念及电解原理是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1.8 g重水（D2O）中含有的质子数和中子数均为NA
    B．将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA
    C．100 mL 12 mol•L-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6 NA
    D．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某无色透明溶液中可能大量存在下列离子中的几种：Na+、Mg2+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO3-、NO${\;}_{3}^{-}$、SO42-．请填写下列空白：
    （1）不做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是Fe2+、Cu2+；
    （2）取少量原溶液滴加几滴酚酞试液，溶液变红色．此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子是Ca2+、Mg2+、HCO3-；
    （3）另取少量原溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体、无沉淀生成，再加入BaCl2溶液后，有白色沉淀生成．此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子还有Ca2+、CO32-；
    （4）将（3）实验所得混合液静置，取少许上层清液并加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验推断：原溶液中肯定存在的离子有Na+、OH-、SO42-，不能肯定存在的离子有Cl-、NO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝．查阅到以下资料：无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾．用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等．他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：

    （1）A装置中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B的作用是除去Cl2中混有的HCl气体．
    （3）请给标记为F的实线方框选择合适的装置III．

    （4）AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是AlCl3遇水水解，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，产生的氯化氢气体在空气中形成酸雾（结合化学方程式说明）．
    （5）有同学认为装置E中有不足之处，存在安全隐患．若你同意他的观点，请指出其不足之处连接D、E间导管太细，生成的无水AlCl3易凝固导气管堵塞．
    （6）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案．方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定．实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000mol•L-1，以下是实验记录与数据处理（不考虑NaOH与残液中其他成分的反应）．
    滴定次数
    实验数据ml    		1234
    V（样品）20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）（初读数）0.000.500.701.00
    V（NaOH）终读数）22.6022.5522.6523.00
    ①经计算，该次滴定测的试样中盐酸浓度为0.2215mol•L-1．
    ②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是df（填写序号）．
    a．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失
    b．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
    c．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
    e．滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗
    f．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
    海水粗盐试剂Ⅰ苦卤水（含K+、Mg2+、Br?等）MgMg（OH）2沉淀蒸发结晶┉┉

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，冷却玻管B能降低气体的温度，但不能液化水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

    （1）Mg2Al（OH）6Cl•xH2O热分解的化学方程式为2[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑．
    （2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为a→e→d→b（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是吸收HCl气体．装置连接后，首先要进行的操作是检查装置的气密性．
    （3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，加热过程中持续通入N2的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收，停止加热后的冷却过程中仍要持续通入N2的作用是防止产生倒吸．
    （4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=3．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将偏低（填“偏高”或“偏低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．用36.5%的盐酸400g与17.4g MnO2共热，（不考虑盐酸的挥发）计算：
    （1）理论上产生Cl2体积（标准状况下）．
    （2）将反应后的溶液加水稀释至500mL，再取出10mL，向其中加入过量的AgNO2溶液，所生成AgCl沉淀的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．由二氧化氮、氨、氧气组成的混合气体，在标准状况下占有的体积是22.4L．通过量酸充分吸收后，溶液质量增加了35.8g，气体体积缩小至2.24L（已折算成标准状况）．试通过计算求出原混合气体中各气体的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列过程中，化学键发生断裂的是（　　）
    A．挥发B．电解C．萃取D．蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域．
    （1）CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性．
    ①该催化剂中铁元素的化合价为+3．
    ②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知：微波水热法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是Co2+．
    （2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料．下图2为二水合草酸钴（CoC2O4•2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物．
    ①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为Co3O4（填化学式）．试写出B点对应的物质与O2在225℃～300℃发生反应的化学方程式：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

    ②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL 5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体．试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比．5：6．

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